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    NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
    A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
    B．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA
    D．0.5 mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有NA个S—S键
    C
    A中铁是过量的,氯气不足,所以反应中转移的电子数是0.2NA,A不正确。B中硫酸的物质的量是0.2 mol,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸和铜不反应,因此转移电子数小于0.2NA,B不正确。选项C中阴离子和阳离子的物质的量之比都是1∶2,1 mol混合物中有1 mol阴离子,且两者的相对分子质量都是78,所以选项C正确。选项D中,先确定S原子和As原子,由于As和N同主族,所以要达到8电子稳定结构,需形成3个共价键,而S需形成2个共价键,所以图中●为As原子,○为S原子,可见存在As—As键、S—As键,但不存在S—S键,故D不正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．16O2与18O2互为同分异构体
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
    A．在1L1mol?L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子
    B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C—Cl 键的个数为2NA
    D．46gNO2和N2O4混合气体降温到标况，其中含有原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    甲
    		物质的粒子数
    		标准状况下的气体摩尔体积
    		固体的体积
    		溶液中溶质的物质的量浓度
    乙
    		阿伏加德罗常数
    		标准状况下的气体体积
    		固体的密度
    		溶液的体积
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．常温下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03NA
    B．用含有0．1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
    C．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA
    D．100 mL 12 mol·L－l浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有(　　)
    ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
    ②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
    ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA
    ④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA
    ⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
    ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
    ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
    (1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl－)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
    (2)某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：


    请根据上图回答下列问题：
    ①实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_________________________________________。
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为____________________。
    ③试确定NO3—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3—)＝________(若不存在，此问不必作答)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有着重大作用。
    (1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。
    ①在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表。
    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
     
    则该反应的平衡常数的表达式为________；判断K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v(N2)正＝3v(H2)逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生上述反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率为________，以NH3的浓度变化表示该过程的反应速率为________。
    (2)肼可用于火箭燃料、制药原料等。
    ①在火箭推进器中装有肼(N2H4)和液态H2O2，已知0.4 mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
    ②一种肼燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时负极的电极反应式为_____________________________________。

    ③加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式_______________________________________。
    肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸，8.6 g叠氮酸完全分解    可放出6.72 L氮气(标准状况下)，则叠氮酸的分子式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
    A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
    C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
    D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
    E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
    (2)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

    ④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。

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