练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．9克水中含有的氧原子的数目是多少？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：n（H2O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，N（O）=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
    答：克水中含有的氧原子的数目是3.01×1023．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气（　　）
    A．20mLB．25mLC．50mLD．无法计算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗2～3次，其原因是如果不经干燥或用待装液润洗，则将待测液浓度稀释，使中和滴定产生较大误差．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过滤在实验，生产，生活中有着广泛的应用．
    某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl-的含量，其实验步骤如下：
    ①将100g样品溶于水得到A．
    ②向A中加入稀HNO3酸化后，加入过量沉淀剂B，使Cl-完全沉淀下来．
    ③进行如图所示的操作甲，得到固体C，洗涤，干燥．
    ④称量得固体C的质量为2.87g．
    （1）操作甲的名称为过滤，沉淀剂B为AgNO3（填化学式）；
    （2）该样品中氯元素的质量分数为0.71%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将盛有12mL　NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是（　　）
    A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL O2D．4mL，NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知拆开1mol H2，1mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436kJ、496kJ，形成1mol H-O键释放的能量为463kJ，试说明2mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化范围．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

    请写下列空白：
    ①试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气．
    反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀．
    ②反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体．
    ③在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有DEF（填字母）．
    （2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
    b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
    c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
    d．向反应结束后的体系中依次加入NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分离得粗硝基苯；
    e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
    请填写下列空白：
    ①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸的操作是：将浓H2SO4沿器壁缓缓注入盛有浓HNO3的烧杯中，边注入边搅拌．
    ②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    ③步骤d中粗产品用NaOH溶液洗涤的目的是除去反应体系中的混合酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高纯度锰酸锂（LiMn2O4）是锂电池重要的正极材料．
    （1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
    ①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO2）．请写出发生的化学反应方程式：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2+K2SO4+2H2SO4．
    ②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：4LiOH+8MnO2$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑．
    （2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替．
    把分析纯碳酸锂与电解二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热．
    ①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多．原因是二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解．
    ②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出发生的化学反应方程式：4MnO2$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑．
    ③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了（　　）
    A．原子学说B．分子学说C．等电子体学说D．元素周期律

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案