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    2．甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是pH＞8．

    分析 根据指示剂的显色范围为：甲基橙：红-3.1-橙-4.4-黄，石蕊：红-5-紫-8-蓝．据此分析．

    解答 解：根据指示剂的显色范围为：甲基橙：红-3.1-橙-4.4-黄，可知，甲基橙显黄色的pH范围为pH＞4.4，而石蕊的变色范围为：红-5-紫-8-蓝，故石蕊显蓝色时pH＞8，故甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是pH＞8，故答案为：pH＞8．

    点评 本题考查了常见指示剂的变色范围，熟记变色范围是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+
    C．HCO3?、K+、I?、H+D．H+、Cl?、Na+、CO32

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    （2）写出化学方程式：A2和X反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
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    （4）X溶与水的产物能电离，写出其电离方程式NH3．H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的Ba（OH）2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（　　）
    A．10：1B．5：1C．1：1D．1：10

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    7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（　　）
    A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
    B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
    C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
    D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

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    14．0.5mol•L-1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2．滤液中NaCl的物质的量浓度为（　　）
    A．小于0.5 mol•L-1B．等于0.5 mol•L-1C．大于0.5 mol•L-1D．无法确定

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    A．NaOHB．NaClC．Na2CO3D．NaBr

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