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    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

    （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________
    （填写序号）
    A．d极为阴极
    B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
    PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准
    状况下）
    （2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：
    ①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________
    （用离子方程式表示）。
    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
    （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
    （4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下：
    方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
    方法2：碱性条件下，
    方法3：
    ⑴与方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
    ⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是          。
    ⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是           。
    ⑷制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用         洗涤2~3次，干燥后得产品。
    ⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：
    a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。  
    b．          。
    c．向锥形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。
    d．重复上述实验两次。
    三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代数式表示）。
    滴定次数
    		盛标准Na2S2O3溶液的读数
    滴定前刻度（/mL）
    		滴定后刻度（/mL）
    1
    		1.02
    		11.03
    2
    		2.00
    		11.99
    3
    		0.20
    		10.20
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图甲所示，某同学将一小块钠放在石棉网上加热，观察到生成的产物除了淡黄色固体外还有一些黑色固体物质，当时他想这种黑色物质应该是钠表面吸附的煤油不完全燃烧产生的碳单质，但在学习了镁与C02的反应后，该同学想：就金属活动性而言，Na比Mg还强，该黑色物质是否是Na与C02反应生成的碳单质。为了验证自己的想法，该同学利用装置乙进行实验。

    实验步骤如下：①切取一小块金属钠，用滤纸完全吸干煤油，再除去表面的氧化层，放进干燥的E中；
    ②打开分液漏斗的活塞，使B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯。
    实验现象如下：钠在充满C02气体的玻璃管中剧烈燃烧起来，产生大量的白烟；玻璃管中有黑色物质生成；待玻璃管冷却后，管壁上附着一层白色物质。
    请回答下列问题：
    （1）C中盛放的试剂是   ，作用是            。D中盛放的试剂是   ，作用是            。
    （2）B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯的目的是                  。
    （3）该同学将白色物质和黑色物质分别溶于水，发现黑色物质不溶于水，白色物质能溶于水。由此，该同学得出结论，该黑色物质是Na与C02反应生成的碳单质，则其他生成物还应该有       。
    （4）请设计一实验方案验证玻璃管内Na与C02反应生成的白色物质的成分，并写出实验步骤、现象和结论       。
    （5）若先点燃E处的酒精灯，再打开分液漏斗的活塞，写出此时玻璃管E中可能发生的反应的化学方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。
    （1）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式 为：                        ，
    下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是       。（填字母）

    （2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

    ①    为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是       、      。
    ② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）     ；（b）通入混合气体一段时间。
    ③     准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃                        管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =     （假定Fe和H2O                      不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。
    ④     在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是       （填字母）。
    a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E
    c．反应后固体是铁和少量Fe2O3        d．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
    （3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
    ①    请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    （每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂                   的用量可选择0.5g、0g）
    实验
    编号
    		实验目的
    		T/K
    		催化剂用量/g
    		C/mol·l-1:]
    KMnO4
    		H2C2O4
    ①
    		为以下实验作参考
    		298
    		0.5
    		0.01
    		0.1
    ②
    		探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响
    		298
    		0.5
    		0.001
    		0.1
    ③
    		 
    		323
    		0.5
    		0.01
    		0.1
    ④
    		探究催化剂对反应速率的影响
    		 
    		 
    		 
    		0.1
    ② 若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出
    通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到目的的是                              （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
    Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为                       ；
    在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为      、      、      。
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （1）各装置连接顺序为         →        →        。
    （2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                  。
    Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    （1）装置C中碱石灰的作用是                  ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是                            
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（    ）
    A．Na2CO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
    C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：
    C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6
    某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH和CH的比例关系，设计实验如下图所示：

    如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……
    注：CuO能将烃氧化成CO和HO；AlO是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。
    （1）这三步操作的先后顺序是_________（填序号）
    （2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。
    （3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1．76g，则在丁烷的裂解产物中
    CH和CH的物质的量之比n(CH)：n(CH)＝______________。
    （4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：

    ①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、_____________，Ⅱ、____________。
    ②NaSO溶液的作用是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （４分）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是　　　　　　　
    A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下
    B．可用酒精洗涤沾有苯酚的试管
    C．证明分子CH2＝CH－CHO既含有醛基又含有C＝C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
    D．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中
    E．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液
    F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

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