Question

【题目】某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，分别用铁棒和碳棒作电极，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中错误的是

A.NaOH溶液加热煮沸以除去其中溶解氧

B.A电极用碳棒，B电极用铁棒

C.B电极发生的反应是：2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-

D.电解池中的电解液也可以用NaCl溶液

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．该电解池装置中，铁作阳极，失电子，转化为亚铁离子，与电解质溶液中的氢氧根离子结合形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，故NaOH溶液加热煮沸以除去其中溶解氧，防止氢氧化亚铁氧化，故A正确；

B．利用该电解池装置制备氢氧化亚铁，铁作阳极与电源正极相连，碳作阴极，与电源负极相连，则A电极用铁棒，B电极用碳棒，故B错误；

C．B为电解池阴极，电极用碳棒，发生还原反应，B电极发生的反应是：2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-，故C正确；

D．电解池中的电解液用NaCl溶液，根据放电顺序，阴极为电解水电极反应为2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-，产生氢氧根，阳极铁电极失电子变为亚铁离子，二者电极产物结合可生成氢氧化亚铁，则电解池中的电解液也可以用NaCl溶液，故D正确；

答案选B。