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8.下列叙述中正确的是(  )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
B.存在于污水中的重金属离子,常用投加明矾等电解质的方法进行处理
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3

分析 A、氯化铝溶液中加入过量氨水,反应生成氢氧化铝和氯化铵;
B、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有漂白性的氢氧化铝胶体,可以吸附悬浮杂质;
C、铝既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液,但是金属镁只和酸反应;
D、活泼金属能置换不活泼金属.

解答 解:A、氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵,离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A正确;
B、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体,但是不能处理污水中的重金属离子,故B错误;
C.镁和盐酸反应但不和氢氧化钠溶液反应,铝既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应,所以镁铝合金不能完全溶于氢氧化钠溶液,故C错误;
D.镁的活泼性大于铝,所以铝不能置换镁,且活泼金属采用电解的方法冶炼,故D错误;
故选A.

点评 本题涉及离子共存、金属的冶炼、金属的性质等知识点,难度不大,注意氢氧化铝易溶于强碱但不溶于弱碱,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.0.5L 0.2mol/L的Al2(SO43中含有n(Al3+)0.2 mol,m(SO42-)28.8g.
某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是0.025mol.

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19.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大.W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍,质子数比X原子少5个,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z和W在同一主族.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:W<X<Y<Z
B.X、Y、Z单质的熔点:Z<Y<X
C.简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z<W
D.Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键

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16.A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4:1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成阳离子、阴离子个数比为2:1的离子化合物丙.
(1)D的原子结构示意图为,丙的电子式为,E在周期表中的位置为第三周期VA族.
(2)下列说法正确的有①②③.
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中,B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2溶液中无(“有”或“无”)明显现象,若有,请写出对应方程式,若无,请说明原因H2SO3酸性小于盐酸,且亚硫酸钡溶于盐酸
(4)请写出D单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑.
(5)甲溶液显酸性(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是NH4++OH-?NH3.H2O+H+(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关操作或说法正确的是(  )
A.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
B.金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
C.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
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13.将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液X,若向X中逐渐加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示,则下列分析与判断不正确的是(不计二氧化碳溶解)(  )
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B.若OA=0,则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
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20.氨气被认为是雾霾的促进剂.NH3不具有的性质是(  )
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17.下列反应的离子方程式中,正确的是(  )
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18.E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素.E、G、M是位于P区的同一周期的元素,M的价层电子排布为nsnnp2n,E与M原子核外的未成对电子数相等;QM2与GM2-为等电子体;T为过渡元素,其原子核外没有未成对电子.请回答下列问题:
(1)与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d104s1
(2)E、G、M均可与氢元素形成氢化物,它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体,其中晶胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O(填分子式).
(3)E、G、M的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为CH4>NH3>H2O(用分子式表示),其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为四面体,M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形.
(4)EM、GM+、G2互为等电子体,EM的结构式为(若有配位键,请用“→”表示).E、M电负性相差1.0,由此可以判断EM应该为极性较强的分子,但实际上EM分子的极性极弱,请解释其原因从电负性分析,CO中的共用电子对偏向氧原子,但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的,抵消了共用电子对偏向O而产生的极性.
(5)TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方TQ晶体结构如图所示,该晶体的密度为ρ g•cm-3.如果TQ的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm.

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