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    只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、己烯、苯鉴别开来的是（　　）
    A、FeCl2溶液
    B、溴水
    C、酸性高锰酸钾溶液
    D、NaOH溶液
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：乙醇与溴水不反应，不分层；AgNO3溶液与溴水反应生成浅黄色沉淀；苯酚与溴水反应生成白色沉淀；苯与溴水不反应，分层后油状液体在上层；溴乙烷和溴不反应，分层；己烯和溴发生加成反应．
    解答： 解：A．FeCl2溶液与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，与其他物质不反应，无法鉴别，故A错误；
    B．乙醇与溴水不反应，不分层；AgNO3溶液与溴水反应生成浅黄色沉淀；C2H5Br与溴水不反应，分层，有色层在下层；苯酚与溴水反应生成白色沉淀；苯与溴水不反应，分层后油状液体在上层，己烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以现象各不相同，能区分，故B正确；
    C．C2H5OH、己烯、苯酚溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能区分，故C错误；
    D．C2H5OH、KI溶液与NaOH溶液不反应，不分层，现象相同，不能区分，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质的鉴别，明确物质的性质及物质间混合现象是解本题关键，反应与现象的关系为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当反应：Cl2（g）+S（g）?SCl2（g）达到平衡后，若将容器体积缩小，则此时反应速率的变化情况是
    （　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
    B、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、氧化铜与盐酸反应  O2-+2H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于毒品，但能增加兴奋度的是（　　）
    A、吗啡B、海洛因
    C、冰毒D、麻黄碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（　　）
    A、D与C不能形成化合物
    B、D的最高正价与B的最高正价相等
    C、A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C＞B＞A
    D、A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol，温度相同时，分别向恒容容器和恒压容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，达平衡后，放出热量分别为：Q1kJ、Q2kJ，则下列关系正确的是（　　）
    A、Q1=Q2=98.32
    B、Q1＞Q2＞98.32
    C、Q2＜Q1＜98.32
    D、Q1＜Q2＜98.32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）     		0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）该反应的化学平衡常数表达式
     
    ；在80℃时该反应的平衡常数K值为
     
    ．
    （2）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     
    ．
    （3）在一定温度下上述反应达到平衡的标志是
     
    （填序号）．
    A．容器中压强不变
    B．容器内c（N2O4）：c（NO2）=1：2
    C．混合气体中c（NO2）不变
    D．单位时间消耗1摩尔N2O4的同时生成2摩尔的NO2
    （4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色
     
    （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （5）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图：若不改变（N2O4、NO2的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    （写一种）；图中t6时引起变化的条件是
     
    ；图中表示平衡混合气体中NO2的含量最高的一段时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用．
    （1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等．已知：
    SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+97.3kJ?mol-1
    某温度时向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为
     
    kJ，该温度时反应的平衡常数为
     
    ．将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为
     
    ．
    （2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
    400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n（SO3）和n（O2）随时间的变化曲线如图所示．
    ①0～20min反应的平均速率υ（O2）=
     
    ．
    ②下列叙述正确的是
     
    ．
    a．A点υ正（SO2）＞υ逆（SO2）
    b．B点处于平衡状态
    c．C点和D点n（SO2）相同
    d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO3）比图中D点的值大
    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol?L-1，则溶液中c（HSO3-）是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是
     
    （填元素符号）．
    （2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式
     
    、
     
    ．
    （4）W是第四周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是
     
    ．
    A．最高正化合价为+6价                   B．气态氢化物比H2S稳定
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱     D．单质在常温下可与氢气化合
    （5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生如图2反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
     
    ，M中阳离子的鉴定方法
     
    ．

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