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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2 NA
    B．1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移3NA个电子
    C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-
    D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

    分析 A、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
    B、氯气和铁反应后变为-1价；
    C、HCO3-在溶液中既能水解又能电离；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g氮气和CO的混合物的物质的量为0.1mol，且两者均为双原子分子，故0.1mol混合物中含0.2NA个原子，故A正确；
    B、由于氯元素反应后变为-1价，故1mol氯气反应转移2NA个电子，故B错误；
    C、HCO3-是酸式弱酸根，故在溶液中既能水解又能电离，故1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-小于0.1NA个，故C错误；
    D、温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，则含有的C-H键数小于4NA条，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NA
    B．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO2，共转移2NA个电子
    C．2.1gDTO中所含中子数为NA
    D．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
    B．离子键是阴、阳离子之间的吸引力
    C．离子化合物可以含共价键
    D．分子间作用力越大，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
    I、700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn[CO（g）]moln[H2O（g）]mol
    01.80.9
    t11.2
    t20.3
    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； 反应在0-t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.3}{{t}_{1}}$mol/（L．min）
    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）=0.3mol/L
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变　　b．密度不随时间改变
    c．c（CO）不随时间改变　　    d．单位时间里生成CO和CO2的物质的量相等
    II、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低 
    III、某温度下，将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器中，一段时间后达到平衡：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此时有$\frac{2}{3}$的CO转化为CO2．
    （1）达平衡时H2O（g）的转化率是66.7%
    （2）相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol H2O和0.2mol CO，则开始时的速率
    v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，含有大量的有害物质，包括CO、
    NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战．试回答以下问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
    ②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
    则由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4，
    NO2-的水解常数Kh=8.0×10-10，则该温度下水的离子积常数=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度＞25°C（“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
    不同温度下，CO的平衡转化率如图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是T1＜T2＜T3，理由是该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低．
    （4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为10L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）．
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
    Ⅰ3870.200.0800.080
    Ⅱ2070.200.0900.090
    该反应的正反应放热为反应（填“放热”、“吸热”），若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正方向进行（填“正”、“逆”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）
    A．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
    B．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小
    C．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变
    D．电解硫酸铜溶液，要消耗OH-溶液，pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
    （1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b
    a．混合气体的平均相对分子质量
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：3，则平衡常数K=$\frac{1}{3}$（用分数表示）
    NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c$\frac{（N{O}_{2}）}{c（NO）}$不同温度对脱氮率的影响如图1所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小
    （2）CO综合利用．
    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．得知该反应的△H＜0，该反应的实际生产条件控制在 250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是de
    a． 升温                     b．恒容条件下充入H2
    c．加入合适的正催化剂        d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
    e．压缩体积                  f．移走一部分CH3OH
    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图3所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4


    （3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
    SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）??H+（aq）+HSO3-（aq）Ⅰ
    HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）Ⅱ
    Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ⅲ
    Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）Ⅳ
    该温度下，测定吸收后液体中c（Ca2+）一直保持为0.70mol/L，
    已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度为2.0×10-7 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（　　）
    A．34S原子核内中子数为16B．2H+的酸性比1H+的酸性更强
    C．16O与18O的化学性质几乎完全相同D．13C和15N原子核内的质子数相差2

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