Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为________。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。
（3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移电子的物质的量是________
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
是________

Answer 1

N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)="=" N₂(g) +4H₂O(g) △H＝－641.75 KJ/mol    408.875    4mol    产物不会造成环境污染
试题分析：（1）0.4N₂H₄(g)+0.8H₂O₂(l)=0.4N₂(g)+1.6H₂O(g) △H＝－256.7 KJ/mol。（2）由盖斯定律得N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)="=" N₂(g) +4H₂O(l) △H＝－817.75 KJ/mol。所以0.5molN₂H₄与液态双氧水生成液态水放热408.875kJ。（3）肼与双氧水反应时氧化产物为N₂，每生成1molN₂转移4mol电子。（4）肼与双氧水生成氮气和水，不污染环境。
考点：热化学方程式   盖斯定律  氧化还原反应
点评：书写热化学方程式时要标明物质的聚集状态，放热反应△H<0、吸热反应△H>0；热化学方程式中化学计量数表示物质的量。