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    【题目】从溴水中分离溴，下列物质不能作为萃取剂的是

    A. 汽油 B. 苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

    【答案】C

    【解析】

    试题萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。乙醇与水互溶，不能作为萃取溴水中溴的萃取剂，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是( )

    A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化

    B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能

    C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

    D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：

    （1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。

    （2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）。

    （3）C和E形成的离子化合物的电子式为 ______ ，用电子式表示A和B形成的过程_____，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________

    （4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。

    （5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。

    （6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

    (1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

    (2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

    ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，

    B电极的电极反应式是___________________________________。

    ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

    ③镀层破损后，不易被腐蚀的是___________（填A或B）。

    A.镀铜铁 B.镀锌铁 C. 镀锡铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

    B. 工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl2则转移电子数为NA

    C. 在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5NA

    D. 0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

    （1）元素F在周期表中的位置是 ______。

    （2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 ______（填元素符号）。

    （3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_____（用单质的化学式表示）。

    （4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式______、__（写2种）。

    （5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _____(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 ______。

    （6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。

    A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)

    C. 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体) D. 混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。

    请回答：（1）X中除H、O以外的非金属元素是______。

    （2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 ______。

    （3）X的化学式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.硅可用于制半导体

    B.Na和O2在加热条件下生成Na2O

    C.工业上电解饱和食盐水制取金属钠

    D.明矾可作消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)

    A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D. 用SiO2制备高纯硅

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