下列说法可以实现的是( )
① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③ 发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成
④ 两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性
⑤ 有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应
⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成
A.①②③④⑤⑥ B.只有①②④⑤
C.只有③④⑤⑥ D.只有②④⑤
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。
A.FeCl3溶液与Cu的反应:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3 2-
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科目:高中化学 来源: 题型:
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知,该电池放电时的负极材料是 ( )
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- +2e-= Cl2 ↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e- == Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-2e- == Fe2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
ZnMnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或 负 )。
(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是___ __________________________________________________________________。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a.NaOH b.Zn
c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为________g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
能够用化学键强度大小解释的是( )
A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.氨气极易溶解于水
C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发,而硫酸难挥发
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X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( )
A.ZXYW B.WXYZ C.XYZW D.ZYXW
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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA
B. 0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应,生成的气体分子数为0.2NA
C.将2mL 0.5mol·L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体,所含胶粒数为0.001NA
D.电解精炼铜时,当阳极上质量减少6.4g时,电路上转移的电子数目为0.2NA
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H2C2O4 (草酸)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,关系正确
的是
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B.c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.1 mol·L -1
C.c(C2O42—)<c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—)
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