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    20．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
    （1）Fe基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    （2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2．OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （3）与OCN-互为等电子体的一种分子为CO2（填化学式）
    （4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是sp2；1mol乙酸中含有σ键的数目为7mol．
    （5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为AlFe3．

    分析 （1）根据铁的原子序数为26，结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式；
    （2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
    （3）原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体；
    （4）羧基中碳原子的价层电子对数为$\frac{6}{2}$=3，据此判断碳原子杂化类型；根据乙酸的结构简式CH3COOH可知，1mol乙酸中含有7mol共价键，据此判断σ键的数目；
    （5）依据正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有，体心上的原子被1个晶胞占有，铁铝合金晶胞结构铝原子的数目为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$；铁原子数目为1+4×$\frac{1}{8}$=$\frac{3}{2}$，所以铝原子与铁原子个数之比为1：3，据此确定化学式．

    解答 解：（1）铁的原子序数为26，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
    （2）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C．由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，
    故答案为：N＞O＞C；
    （3）OCN-含有3个原子，价电子总数为6+4+5+1=16，故其等电子体为CO2等，
    故答案为：CO2；
    （4）羧基中碳原子的价层电子对数为$\frac{6}{2}$=3，所以碳原子杂化类型为sp2杂化，根据乙酸的结构简式CH3COOH可知，1mol乙酸中含有7mol共价键，每个共价键中都含有1个σ键，所以1mol乙酸中含有σ键的数目为7mol，
    故答案为：sp2；7mol；
    （5）依据铁铝合金晶胞结构铝原子的数目为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$；铁原子数目为1+4×$\frac{1}{8}$=$\frac{3}{2}$，所以铝原子与铁原子个数之比为1：3，该铁铝合金的化学式为：AlFe3，
    故答案为：AlFe3．

    点评 本题考查较为综合，涉及电子排布式、电负性、σ键数以及晶体结构分析等知识，题目难度中等，注意同一周期中第一电离能的变化趋势及异常现象，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：C（M）=1mol•L-1、C（N）=1.5mol•L-1•s-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时该反应的平衡常数为多少？（有计算过程）
    （2）若反应温度降低，平衡常数将增大（填增大，减小或不变）．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：C（M）=4mol•L-1，C（N）=a mol•L-1，达到平衡后，c（P）=2 mol•L-1，则a=4．（有计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质．误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的．转化过程可表示为：Fe2+$?_{2维生素C}^{INaNO_{2}}$

    Fe3+；   
    （1）转化1中，氧化剂是        ，还原剂是             ；
    （2）转化2中，Fe3+作         剂，维生素C表现           性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    B．2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
    C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
    D．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用．但长期大量使用会出现不良反应，如水杨酸反应．若出现水杨酸反应，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有②⑤（填序号，多选计0分）；
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    2.1mL250mL
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    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶不能受热，否则体积不准．
    （4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏低”“偏高”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，含氧原子最多的是（　　）
    A．标准状态时，22.4L的CO2B．200g49%的H3PO4
    C．32g 的SO2气体D．3.01×1023个O2分子

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