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    12．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NA
    B．20℃、101Kpa时，5.6L氨气所含的原子数目为NA
    C．0℃、101Kpa时，18g铵根离子所含有的电子数为10NA
    D．1mol氯化钠固体溶于1L水所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后变为+1价来分析；
    B、20℃、101Kpa时气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；
    D、将氯化钠溶于1L水中所得溶液体积大于1L．

    解答 解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；
    B、20℃、101Kpa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故5.6L氨气的物质的量小于0.25mol，所含的原子小于1mol，故小于NA个，故B错误；
    C、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，即10NA个，故C正确；
    D、将氯化钠溶于1L水中所得溶液体积大于1L，故溶液中氯化钠的浓度小于1mol/L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在密闭容器中发生反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），若开始时，只加入X、Y两种物质，达到平衡后，测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比范围最准确的是（　　）
    A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4D．$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
    B．工业上利用油脂生产肥皂、用淀粉酿酒、用纤维素生产酒精
    C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会因反应褪去
    D．蛋白质和油脂在发生腐败变质时，均会产生含NH3的刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4．
    （1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
    （2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
    （5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示．

    则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （　　）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
    ①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是B
    A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K    B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
    C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K    D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
    ②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
    a．用H2表示该反应的速率为0.135 mol•L-1•min-1；
    b．该温度下，反应I的平衡常数K=200；
    c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
    （3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（选
    填编号）．
    A．改用高效催化剂
    B．升高温度
    C．缩小容器体积
    D．分离出甲醇
    E．增加CO2的浓度
    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是（　　）
    A．实验室制备氢气
    B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    C．灼热的木炭与CO2的反应
    D．铝粉与氧化铁粉末反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是（　　）
    序号事实推论
    ACa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：Ca＞Mg
    B与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞Mg
    CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞C
    Dt℃时，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
    I2+H2?2HI   K=43    		非金属性：Br＞I
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
    A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化
    B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
    C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
    D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法或表示方法不正确的是（　　）
    A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
    C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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