常温时,下列说法正确的是
A.pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)为10-9 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+)c(OH-)=11012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO32-能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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(1)向稀的AlCl3溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钠溶液,边加边振荡,该反应过程中能够观察到的实验现象为 ;根据上述提示,该反应总的离子方程式可表示为 。
(2)已知Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4 Al(OH)3↓。将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液(I),或者将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液(Ⅱ)中会出现不同的反应现象。现将不同的现象用不同的图像表示如下,则(I)的图像为 ,(Ⅱ) 的图像为 。
(3)除上题外还有两种溶液相互滴加顺序不同现象不同的例子,如:在饱和碳酸钠溶液中,逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,发现最初无气体产生,但溶液变浑浊,原因是 ,离子方程式为 ,继续滴加稀盐酸有气体放出,溶液变澄清。而在稀盐酸中,逐滴加入饱和碳酸钠溶液,立即有气体产生,离子方程式为 。
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Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A.3︰2︰1 B. 2︰3︰1 C. 2︰4︰1 D.4︰2︰1
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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.气态氢化物的沸点:Z<Y B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.三种元素原子半径的大小顺序为: X>Y>Z X Y
D.Z单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价 Z
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25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0
D.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
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某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后,对氮元素的氢化物NH3性质的探究。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为 。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的? (填“能”或“否”),理由是
。
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是 。
②利用改进后的装置进行实验,CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为 。
③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。
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对于100mL 1moL/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使放出H2速率加快的是( )
①升高温度 ②改用100mL 1mol/L硫酸 ③多用300mL 1mol/L盐酸;
④用等量锌粉代替锌粒 ⑤改用100mL 6mol/L硝酸 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦用粗锌代替纯锌使用
A.①②④⑥⑦ B.①③④⑤⑦ C.②③④⑤⑥ D.①②③⑥⑦
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2013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩,1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”,空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( )
A.大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系
B.微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染
D.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质
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常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是:
A.pH>7,且c(OH—)>c(Na+)> c(H+)>c(CH3COO—)
B .pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
C .PH<7,且c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
D .pH=7,且c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—)
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