Question

9．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1 L 0.2 mol•L^-1硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-数为0.6N_A
• B． 60 g SiO₂晶体中含有2N_A个Si-O键
• C． 1L浓度为1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-
• D． 25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A.1mol硫酸铁完全电离生成3mol硫酸根离子；
B.1molSiO₂晶体存在4molSi-O键；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解；
D．溶液体积未知．

解答 解：A．硫酸铁为强电解质，完全电离，1 L 0.2 mol•L^-1硫酸铁溶液中含有硫酸铁为0.2mol，电离产生的SO₄^2-数为0.6N_A，故A正确；
B.1molSiO₂晶体存在4molSi-O键，所以60gSiO₂晶体即1mol含有4molSi-O键，故B错误；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解，所以1L浓度为1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有小于N_A个CO₃^2-，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算溶液中氢氧根离子个数，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确电解质电离方式、二氧化硅结构特点、盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．