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    14．在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是（　　）
    A．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
    B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替

    分析 萃取时，萃取剂不溶于水，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，为充分萃取分离，可在分液漏斗中反复用力振荡后，静置后分液，以此解答该题．

    解答 解：A．萃取时，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，且萃取剂不溶于水，故A正确；
    B．振荡后，需要静置，分层后再分液，故B错误；
    C．萃取与溶解度有关，与密度大小无关，故C错误；
    D．酒精与水混溶，不能用于萃取，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于萃取的考查，明确萃取原理和萃取剂选择的原则是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

    （2）已知：H-H、N≡N键能分别为435kJ•mol-1、943kJ•mol-1，则结合（1）图中数据，计算N-H的键能390kJ•mol-1．
    （3）已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）；△H1=-19.5kJ•mol-1；
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=-534.2kJ•mol-1
    肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9 kJ/mol．
    （4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，该阳极发生的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是NH3（填化学式），此时电子转移的物质的量为15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，FeCl3是氧化剂，H2S是还原剂，S是氧化产物，FeCl2是还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出
    B．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    C．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸水煤气 H2SO4冰醋酸水银
    B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇
    C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
    D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）
    A．制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置
    B．制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体
    C．制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体
    D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（　　）
    A．升高温度B．使用催化剂C．降低温度D．缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．将10mL某气态烃与过量40mLO2混合，点火使其充分反应，将反应后的气体混合物经干燥处理，剩余气体为30mL，在将气体通过足量的NaOH溶液，残留气体体积为10mL．试通过计算，得出该烃为何种物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
    B．P、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性增强
    C．N、O、F元素非金属性依次减弱
    D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多

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