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【题目】用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池,正极上发生的电极反应是

A. 2H++2e-=H2 B. Zn-2e-=Zn2+

C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Cu2++2e-=Cu

【答案】A

【解析】按照原电池的工作原理,锌片作负极,铜片作正极,电池总反应是Zn+2H=Zn2++H2↑,正极反应式为2H+2e=H2↑,故A正确。

练习册系列答案
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【题目】在NO2与水的反应中,NO2的作用是(  )

A. 还原剂 B. 氧化剂

C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂

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【题目】下列各转化关系中,不能由一步反应直接实现的是( )

A. 乙炔聚氯乙烯B. 甲苯邻硝基甲苯

C. 乙醇溴乙烷D. 乙烯乙醇

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【题目】往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液,观察到的现象是 ( )

A. 紫色石蕊试液显蓝色

B. 紫色石蕊试液显红色

C. 紫色石蕊试液的颜色消失

D. 紫色石蕊试液先显红色,后红色消失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实的解释中错误的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢,说明浓硫酸具有吸水性

C. 常温下能够用铝罐储存浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化

D. 反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑中,H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子序数为15的元素,在周期表中的位置为(  )

A. 第二周期第ⅤA族 B. 第三周期第ⅣA族

C. 第三周期第ⅥA族 D. 第三周期第ⅤA族

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁被称为“国防金属”,镁及其合金用途很广,目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下:

请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题:

(1)用贝壳煅烧生石灰的反应方程式:________________

(2)氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为:_____________

(3)简述,由MgCl2·6H2O制无水MgCl2,加热时通HCl气体的主要原因是:___________

(4)金属镁属于(填写下列编号):___________

a.黑色金属 b.有色金属 c.轻金属 d.重金属 e.贵金属

(5)Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO,MgO的电子式为:____________

(6)MgCl2AlCl3的熔点均较低,加MgOAl2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2,而冶炼金属铝则电解Al2O3_______________

(7)MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L,在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全?_________”),此时c(Mg2+)=_________

已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】与OH具有相同质子数和电子数的粒子是(  )

A. H2O B. F

C. Na D. NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中,然后加热蒸干,再在高温下充分反应,最后所得的固体物质是

A. Na2SiO3 B. Na2CO3Na2SiO3 C. Na2CO3SiO2 D. SiO2

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