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    9．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述中，正确的是（　　）
    A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
    B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
    C．玻璃态是水的一种特殊状态晶体
    D．玻璃态水是水分子在空间有规则排列形成的

    分析 A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变；
    B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；
    C、根据水的状态来分析；
    D、根据玻璃态的水无固定形状．

    解答 解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；
    B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故B错误；
    C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；
    D、玻璃态的水无固定形状，所以在空间无规则排列，故D错误．
    故选C．

    点评 本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生无明显现象，若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在溶液中，RO3n-和S2-发生反应的离子方程式为：RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O．请回答下列问题：
    （1）此反应中的还原剂是S2-，n的值为1．
    （2）RO3n-中R的化合价为+5．
    （3）R元素原子的最外层电子数为7，它在周期表中可能处于第VIIA族．
    （4）R元素的氢化物的水溶液呈强酸性（填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．“立方烷”是一祌新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示
    （碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子）．请问答：
    （1）该“立方烷”的分子式为C8H8
    （2）该“立方烷”的二氯取代物有3种同分异构体；芳香烃中有一种化合物与“立方烷
    互为同分异构体，则该芳香烃的结构简式为．
    （3）“立方烷”可能发生的反应或变化有ABC（从A、B、C、D中选择）
    A．可使Br2水褪色，但不反应 B．不能使Br2的CCl4溶液褪色 C．能发生取代反应  D．能发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    （1）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
    （2）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
    查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
    ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
    ②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
    由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
    实验装置现象
     1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    2．A试管内上方出现红棕色气体
    3．B试管中出现白色沉淀
    ①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
    ②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
    ③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
    （4）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请回答下列问题：
    （1）试管乙中发生的现象是品红溶液褪色，
    该现象能说明产生的气体具有漂白性．
    （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．．
    （3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2．
    （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
    ①该雨水中共溶解标准状况下SO2的体积多少mL？
    ②若生成沉淀物的质量为2.25g，求出沉淀物的组成．（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应：xA（气）+yB（气）?zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．C的质量分数降低B．平衡向右移动C．B的转化率升高D．x+y＜z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某地煤矸石经预处理后含SiO2（ 63%）、Al2O3（ 25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如图所示．

    （1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式（任写一个）：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O或Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    （2）物质X足量时，“转化”过程中发生反应的有关离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，OH-+CO2=HCO3-．
    （3）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.7，A13+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得Al（ OH）3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3，然后再加入cacO，调节pHCaCO3若只Ph到5.4，过滤得到Al（ OH）3．
    （4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向    A1Cl3饱和溶液中不断通入HC1气体，可析出大量A1Cl3•6H2O晶体．结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．
    （5）工业上电解冶炼铝的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是A1Cl3是共价化合物，熔融时不能导电．电解Al2O3冶炼铝时，阳极材料是石墨或碳，阳极需要定期更换，其原因是电极材料碳和电解过程中生成的氧气发生反应使电极损耗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（　　）
    A．丙烷的分子式是C3H6
    B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上
    C．丙烷在光照条件下能够和氯气发生加成反应
    D．丙烷的熔点比乙烷高

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