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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并作了下面的实验记录(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色.
②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水 B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.
④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈;产生无色气体.
⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀.
请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容.
(1)实验目的:研究
同周期
同周期
元素性质递变规律.
(2)实验用品:
试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.
仪器:①
酒精灯
酒精灯
,②
滤纸
滤纸
,③
烧杯
烧杯
,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等.
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
实验内容
实验现象(填A~F)
B
B
F
F
A
A
C
C
D
D
E
E
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
,②
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

(4)实验结论:
同一周期,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.
同一周期,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.
分析:(1)根据题目的第一句话提示了该实验的目的;
(2)根据实验步骤以及物质的性质;
(3)镁条能和热水反应生成碱和氢气;氯气具有氧化性能将还原性的硫离子氧化为硫单质;
(4)根据实验来分析实验的结论;
解答:解(1)因题干提示信息:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律,故答案为:同周期;
(2)因实验①需要加热,所以需要酒精灯;因钠存于煤油中,用刀切之前,需用滤纸吸干表面的煤油;因金属钠与水的反应在烧杯中进行,故答案为:酒精灯;滤纸;烧杯;
(3)①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气,氢氧化镁是碱,遇酚酞变红,所以会看到镁条表面有大量气泡,溶液变成红色,反应为:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,
②因氯气能将硫离子氧化为硫:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,硫不溶于水,为淡黄色,所以溶液中产生浅黄色沉淀;
③因钠的密度比水小,与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠遇酚酞变红,同时反应放热,所以钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色;
④因镁为活泼金属,与盐酸发生置换反应,所以剧烈反应,迅速产生大量无色气体;
⑤铝能与盐酸反应,较镁不活泼,所以反应不十分剧烈;产生无色气体;
⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1(OH)3,A1(OH)3具有两性,能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠,所以先生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失,
故答案为:
实验内容
实验现象(填A~F) B F C D    E
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
(4)由实验可知:金属性Na>Mg>Al,非金属性Cl>S,则同一周期,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故答案为:同一周期,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.
点评:本题是一道同周期元素性质的递变规律的探究题,题目难度不大,培养了学生分析和解决问题的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色.
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.
④将镁条投入稀盐酸中 D.反应较快,产生无色气体.
⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀.
请你帮助该同学整理并完成实验报告.
(1)实验目的:研究
研究同周期元素性质的递变规律
研究同周期元素性质的递变规律
递变规律.
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.
仪器:①
试管
试管
,②
酒精灯
酒精灯
,烧杯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等.
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容
实验现象(填A~F)
写出步骤②中发生的化学方程式:
Na2S+Cl2=2NaCl+S
Na2S+Cl2=2NaCl+S
,写出步骤⑥中发生的离子方程式:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
,此实验的结论:
从左到右,同周期元素原子的失电子能力递减,得电子能力递增
从左到右,同周期元素原子的失电子能力递减,得电子能力递增

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)
实验方案 实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞 A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 B.有气体产生,产生的气体可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③镁带与2mol/L的盐酸反应 C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧
④铝条与2mol/L的盐酸反应 D.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 E.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:
验证第三周期金属元素的金属性的递变规律
验证第三周期金属元素的金属性的递变规律

(2)实验用品:仪器:①砂纸②
烧杯
烧杯
试管
试管
试管
试管
⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶(100mL)等;
药品:钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等.
(3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式)
实验方案 实验现象
(填写字母)
有关离子方程式
B
B
Mg+2H2O(热水)═Mg(OH)2+H2
A
A
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2
E
E
Mg+2H+═Mg2++H2
C
C
2Al+6H+═2Al3++3H2
2Al+6H+═2Al3++3H2
D
D
补全离子方程式
Al3++3OH-=
Al(OH)3
Al(OH)3

Al(OH)3+OH-=
AlO2-+2H2O
AlO2-+2H2O
(4)实验结论:
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”、前后不一定是对应关系).
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾;再向溶液中滴入酚酞溶液. A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色.
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将镁条投入到稀盐酸中 C.产生白色胶状沉淀,继而沉淀消失
④将铝条投入到稀盐酸中 D.反应不十分剧烈,产生无色气体
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 E.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
请你帮助该同学整理并完成实验报告.
(1)实验目的:研究
同周期
同周期
元素性质递变规律.
(2)实验用品、试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、蒸馏水、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等.
仪器:①
烧杯
烧杯
,②
试管
试管
,酒精灯、试管夹、胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等.
(3)实验内容:(将与实验步骤对应的实验现象的编号填入下表)
实验内容     ①     ②     ③     ④     ⑤
实验现象(填A~E)
⑤的化学方程式
AlCl3+3NaOH=A1(OH)3+3NaCl
AlCl3+3NaOH=A1(OH)3+3NaCl
A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(4)实验结论:
同一周期,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱
同一周期,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色.
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.
④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈;产生无色气体.
⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀.
请你帮助该同学整理并完成实验报告.
(1)实验目的:研究
同周期
同周期
元素性质递变规律.
(2)实验用品:
试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.
仪器:①试管,②
烧杯
烧杯
,③
酒精灯
酒精灯
,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等.
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容
实验现象(填A-F)
B
B
F A
C
C
D
D
E
步骤②⑥的离子方程式
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(4)实验结论:
金属性:Na>Mg>Al,非金属性Cl>S
金属性:Na>Mg>Al,非金属性Cl>S

(5)问题与讨论:请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因
同周期元素,随原子序数增加,r在减小,原子核内的质子数也在增加,原子核对于核外电子的束缚能力渐强,原子的失e-能力减弱,而得e-能力逐渐增强
同周期元素,随原子序数增加,r在减小,原子核内的质子数也在增加,原子核对于核外电子的束缚能力渐强,原子的失e-能力减弱,而得e-能力逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表.
     实验方案     实验现象
1用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 A浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
3钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
4镁带与2mol?L-1的盐酸反应 D剧烈反应,产生可燃性气体
5铝条与2mol?L-1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:
 

(2)实验用品:仪器:①
 
 
 
④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀
⑦玻璃片⑧砂纸等;
药品:钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等.
(3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象)
1
 
2
 
3
 
4
 
5
 
6
 
(用A-F表示)
写出③的离子方程式
 

(4)实验结论:
 

(5)有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置,并验证钠的物理性质,钠与水反应产物.
Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有
 

Ⅱ.如何进行操作?
 

Ⅲ.实验现象是
 

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