Question

2．（1）下列装置属于原电池的是⑤；

（2）在选出的原电池中，Fe 是负极，发生氧化 反应，Cu 是正极，该极的现象有气泡产生；
（3）此原电池反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）原电池的构成条件：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应；
（2）该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
（3）该原电池反应与铁与稀硫酸反应相同．

解答 解：（1）①中没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故错误；
②没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；
③酒精为非电解质溶液，所以不能构成原电池，故错误；
④电极材料相同，所以不能构成原电池，故错误；
⑤符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故正确；
故选⑤；
（2）该装置中，铁易失电子而作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，所以有气泡生成，
故答案为：Fe；氧化；Cu；有气泡产生；
（3）该原电池中，铁失电子生成亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评 本题考查了原电池的构成条件、原电池原理，明确原电池的构成条件、原电池原理内涵是解本题关键，正极电极上发生的电极反应来分析解答，题目难度不大．