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【题目】如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左移,恢复原温度后,活塞右移并停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( )

2:7 5:4 4:5 7:2

A.①② B.③④ C.②④ D.①③

【答案】C.

【解析】

试题解析:反应前左右压强都相等,气体的物质的量之比等于体积之比,设空气的物质的量为1mol,则氢气、氧气的混合气体为3mol.反应后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间.说明反应后左右气体的物质的量相等,右室中剩余气体为1mol,若剩余的气体为氢气,参加反应气体共2mol,由2H2+O2=2H2O可知,氧气为2mol×1/3=2/3mol,故氢气为3mol-2/3mol=7/3mol,故H2、O2的体积比为7/3mol:2/3mol=7:2;若剩余的气体为氧气,参加反应气体共2mol,由2H2+O2=2H2O可 知,氢气为2mol×2/3=4/3mol,故氢气为3mol-4/3mol=5/3mol,故H2、O2的体积比为5/3mol:4/3mol=5:4,所以原来H2、O2的体积比最接近的为②④

考点: 有关混合物反应的计算考查。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为____________ mol/L。

(5)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化。回答下列问题。

若X为黑色固体单质,A为O2,写出Z→Y的化学方程式_________________

若X为NaOH溶液,则写出Y→Z的化学方程式_______________________

(2)已知常温下在溶液中可发生如下两反应:

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是

(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程。

该反应中,被氧化的元素是_____________,氧化剂是_______________。

将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。

________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O

反应中若产生0.2mol的还原产物,则有_______mol电子转移。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2 mol 电子发生转移,下列说法正确的是( )

①有5.6 g金属被腐蚀

②有6.5 g金属被腐蚀

③在标准状况下有2.24 L气体放出

④在标准状况下有1.12 L气体放出

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1:2 时极易爆炸,此时甲烷与氧气的质量比为(
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.1:4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。

(1用肼(N2H4为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。

已知:N2(g+2O2(g=N2O4(gH1K1

N2H4(g+O2(g=N2(g2H2O(gH2K2

则2N2H4(g+ N2O4(g=3N2(g+ 4H2O(gH= (H1H2表示,该反应的化学平衡常数K = (用K1、K2表示

(2汽车尾气转化反应:NO+CO→N2+CO2(未配平,将NO和CO转化为和N2和CO2,实现除污,每生成1molN2还原剂失去电子数为

(3大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s+2NO(g N2(g+CO2 (g。在T1时,反应进行到不同时间(t测得各物质的物质的量(n如下

t(min

n(mol

0

10

20

30

40

50

NO

2.00

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

0~10min内,NO的平均反应速率v(NO= ;T1时,该反应的平均常数K=

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.恒温时,充入一定量的氦气 d.加入适量的催化剂

(4氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液,电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,放电时,该电池正极的电极反应式为

(5不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母序号

A.容器内CO2的浓度保持不变

B.v(N2=2v(NO

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

E.混合气体的平均相对分子质量保持不变

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【题目】一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( )

A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B. O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)

C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e

D. O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH

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【题目】关于吸热反应的说法,错误的是

A. 需要加热的反应不一定是吸热反应

B. 多数分解反应是吸热反应

C. 吸热反应一定不能自发进行

D. 盐类的水解反应一定是吸热反应

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【题目】915220409秒,长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起,成功送上太空。该火箭所用的推进燃料偏二甲肼化学式为C2H8N2,下列说法中正确的是

AlmolC2H8N2中含有lmolN2

B.偏二甲肼的摩尔质量为60g

C.偏二甲肼是比液氢更环保的燃料

D.偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体

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