Question

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为                          ，
其中含有的化学键类型为              。
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为  ________________________________ 。
（3）E元素与D元素可形成ED₂和ED₃两种化合物，下列说法正确的是    （填序号）。
①保存ED₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED₂只能通过置换反应生成，ED₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED₃的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

Answer 1

（1）NaOH  离子键和共价键
（2）2I^－+ClO^－+H₂O=I₂+Cl^－+2OH^－
（3）①③

解答本题时应注意以下两点：
（1）C为短周期元素，且C的最高价氧化物的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，确定C元素；
（2）由B的核外电子排布特点,最外层电子数是次外层电子数的3倍，可确定B元素。
C的最高价氧化物对应的水化物能够电离出电子数相等的阴、阳离子，C为钠元素；A、C位于同一主族，且A为非金属元素，A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为氧元素；B、C的最外层电子数之和为1＋6=7，D元素原子最外层有7个电子，D为Cl；E为常见金属且在潮湿空气中容易被腐蚀，E为Fe。
（1）NaOH中存在的化学键为离子键和共价键。
（2）H、O、Na、Cl四种元素中的三种形成的盐，是家用消毒剂的主要成分，溶液显碱性，该盐为NaClO，与KI反应的离子方程式为2I^－+ ClO^－+ H₂O=I₂+Cl^－+2OH^－。
（3）保存FeCl₂溶液加入少量铁粉的原因是防止Fe^2＋被氧化，①对；FeCl₂可以通过置换反应制得Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑，也可以通过化合反应制得Fe＋2FeCl₃=3FeCl₂，②错；Cu、碳棒、FeCl₃溶液形成原电池，碳棒作正极，电子由铜片流向碳棒，③对；淀粉碘化钾溶液中加入FeCl₃浓溶液，溶液显蓝色，苯酚溶液中加入FeCl₃溶液，溶液显紫色，④错。