【题目】下列说法正确的是( )
A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 纯净物一定由同种分子构成
C. 含一种元素的物质一定是单质
D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位.请回答下列问题:
(1)图中X是________,Ⅰ在植物细胞中主要是指___________。
(2)与Ⅳ相比,Ⅱ特有的元素是_____。
(3)鉴定Ⅳ使用_______试剂,反应呈现______色。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据题意解答
(1)已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体,常用于自来水消毒.实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl,装置如图所示:
(i)烧瓶内可发生的反应的化学方程式: .
(ii)B,C,E装置中的试剂依次为
a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水
(iii)以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是
(2)用ClO2处理后的自来水中,ClO2的浓度应在0.10~0.80mgL﹣1之间.用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下:取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1~3,加入一定量的碘化钾溶液,振荡,再加入少量指示剂后,用1.0×10﹣4molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定(己知:2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣). (i)加入的指示剂是 , 达到滴定终点时的现象是
(ii)碘化钾反应的离子方程式是
(iii)已知滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液16.30mL,则水样中ClO2的浓度是mgL﹣1 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时,所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示:
(1)OA对应反应的离子方程式为________________,BC对应反应的离子方程式为_________________;
(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化铝的物质的量为_____mol;
(3)A点对应的数值为_______;
(4)在中学阶段,实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时,所观察到的现象是___________。
(5)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。
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【题目】铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,如图1是它的说明书:
该药品中Fe2+会缓慢氧化,国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用.
(1)为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化,实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为(填试剂的名称).
(2)实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成分不与KMnO4反应);该反应的离子方程式为: .
(3)称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液体积如图2所示.
①实验前,首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL,配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 .
②某同学的滴定方式(夹持部分略去)如图,最合理的是 .
③由图可知消耗KMnO4溶液体积为mL;
④滴定终点观察到的现象为;
⑤以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,判断以下操作所引起实验结果偏小的是 .
A.滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出
B.未用标准KMnO4溶液润洗滴定管
C.滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D.滴定前仰视,滴定后俯视(标准液)
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【题目】某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:①能发生银镜反应②加入新制的Cu(OH)2悬浊液,沉淀不溶解③与含酚酞的NaOH溶液共热时,发现溶液中红色逐渐变浅.下列叙述正确的是( )
A.有甲酸乙酯和甲酸
B.有甲酸乙酯和乙醇
C.有甲酸乙酯,可能有乙醇
D.几种物质都有
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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动.
(1)装置A中反应的离子方程式为 .
(2)选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱;
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氛酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是 .
②丙同学设计的合理实脸方案为:按照A→C→尾气处理(填字母)顺序连接装置.其中装置C的作用是 . 证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 .
(3)利用如图2 的装置A测残液中SO2的含量.量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出,用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4标准溶液吸收.充分反应后,再用0.200Omol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4 , 消耗KI溶液25.00mL.
(己知:5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ , 10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
①该装置中仪器C的名称为 , 水通入C的进口为 .
②残液中SO2的含量为mol/L.
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【题目】反应A+B→C分两步进 行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能.下列有 关叙述正确的是( )
A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A十B→C的催化剂
C.反应A十B→C的△H<0
D.加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变
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