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3.现有以下四组物质:
A CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH3      
B.金刚石和石墨
C. ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
D.CH4和CH3CH2CH3
请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空.
①互为同位素的是C;
②互为同素异形体的是B;
③互为同分异构体的是A;
④互为同系物的是D.

分析 同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物;
同分异构体:分子式相同结构不同的化合物;
同素异形体:同种元素组成的不同单质;
同位素:质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素.

解答 解:①${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C中子数不同,是碳元素的不同原子,互为同位素,故答案为:C;
②金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,故答案为:B;
③CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式,结构不同,互为同分异构体,故答案为:A;
④CH4和CH3CH2CH3结构相似、通式相同,相差2个CH2原子团,互为同系物,故答案为:D.

点评 本题考查了几种常见的化学用语,难度不大,解答时注意从其概念的内涵与外延出发,缜密思考,正确解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol•L-1,密度为ρ g•cm-3,则下列说法正确的是(  )
A.溶液密度ρ可表示为$\frac{cMr}{1000w}$
B.物质的量浓度c可表示为$\frac{ρV}{MrV+22.4m}$
C.溶液的质量分数w%可表示为$\frac{MrV}{22.4m}$
D.相对分子质量Mr可表示为$\frac{22.4m×w%}{(1-w%)V}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验自的是(  )
A.用图甲装置构成锌一铜原电池B.用图乙装置除去N02中的N0
C.用图丙装置制备SO2气体D.用装置丁除去氨气中的水蒸气

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料.以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下:

(1)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置,在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液,无沉淀生成.
(2)已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2+)≤2×10-5 mol•L-1,调节pH的范围是pH≥9.
(3)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:4Ni(OH)2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O.
(4)若加热不充分,制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOH•yNi(OH)2.现称取9.18g样品溶于稀硫酸,加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液,搅拌至溶液清亮,定容至200mL.取出20.00mL,用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液20.00mL,试通过计算确定x、y的值(写出计算过程).涉及反应如下(均未配平):NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的过程如图所示:

已知:
①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物.
②2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O
(1)完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式:4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3,转移的电子数为4.214×1024
(2)浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有NaAlO2、Na2SiO3(写化学式,下同),滤渣1的成分是Fe(OH)3
(3)调节浸出液pH所加的试剂a是H2SO4(写化学式).
(4)该流程中用了两步调节pH,若合并成一步调pH,酸性过强,产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质,用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.在如图所示的容积相同的三个容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,若起始温度相同,分别向三个容器中充入6mol A和2mol B,则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③②①(填容器编号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.如图所示,利用2Ag+Cl2═2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量(原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质).下列分析不正确的是(  )
A.空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快
B.Ag+向Pt电极移动
C.电子由Ag电极经外电路流向Pt电极
D.Ag电极上发生了还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中,进行了如下实验探究:用KHSO4 制取H2O2并测其质量分数.
查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液.该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数.已知:2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑.
操作①:取5.00mLH2O2溶液(密度为1.00g•mL-1)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
操作②:用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定;
操作③:用同样方法滴定,4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL.
请回答下列问题:
(1)操作②中,开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢,随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快(溶液温度无明显变化),最有可能的原因是反应中生成的Mn2+具有催化作用
(2)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是C(填序号).
A.50mL酸式滴定管 B.50mL碱式滴定管
C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管
(3)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有AD(填序号).
A.锥形瓶用待测液润洗
B.量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净,未用H2O2溶液润洗
C.滴定速度过快,又未摇匀,停止滴定后发现紫红色褪去
D.滴定前读数时平视,滴定终点读数时仰视
(4)分析数据,计算H2O2溶液中溶质的质量分数为3.40%(保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是(  )
A.SO3B.BF3C.CO32-D.PH3

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