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    实验室需用90mL2mol?L-1碳酸钠溶液．
    （1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是______（填选项）．
    A．托盘天平B．烧杯C．胶头滴管D.100mL容量瓶E.90mL容量瓶F．玻璃棒
    （2）实验操作步骤有：
    A．称取碳酸钠晶体；
    B．用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；
    C．将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；
    D．将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；
    E．将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；
    F．向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
    G．塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①上述步骤的正确操作顺序是__________________B__________________（填写字母）．
    ②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是______g．
    ③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是______（填选项）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经准确计算加入一定量的浓硫酸
    D．重新配制碳酸钠溶液．
    （1）实验室需用90mL2mol?L-1碳酸钠溶液，实验室中没有90mL容量瓶，所以实际上配制的溶液为100mL 2mol/L的碳酸钠溶液，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不可能用到的仪器是90mL容量瓶，
    故答案为：E；
    （2）①配制100mL 2mol/L的碳酸钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、倒出溶液贴标签，所以正确操作顺序为：ADCBFGE，
    故答案为：A；D；C；F；G；E；
    ②100mL 2mol/L的碳酸钠溶液中含有碳酸钠的物质的量为：n=2mol/L×0.1L=0.2mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.2mol=21.2g，
    故答案为：21.2g；
    ③若定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏大，根据c=
    n
    V
    可得，则所配溶液浓度偏小，
    故答案为：偏小；
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要倒掉重新配制，
    故选D．
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    （1）配制该溶液应选用______mL容量瓶．
    （2）用托盘天平称取______g固体NaOH．
    （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
    （6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
    （7）以下因素会造成实验结果偏低的是______．
    A．定容时观察液面仰视　B．定容时观察液面俯视
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取______mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是______
    A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．10mL量筒；E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是______．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．A．冷却；B．洗涤；C．量取；D．溶解；E．定容；F．摇匀；G．移液
    （6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏______（填“高”或“低”）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．

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    用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    （　　）
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    B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    D．定容时，仰视刻度线

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    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2　 丙：Mg3N2、O2　　　丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是______．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明______
    ②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是______；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
    （3）实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的．
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：______（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是______．
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
    A、滴定管内液面的变化　　　　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L-1，则该样品中氮的质量分数为______．

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