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20.向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生气体的体积(相同状况)随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析错误的是.(  )
A.原混合酸溶液的pH=0,c(H2SO4)=0.1mol•L-1
B.OA段的反应为:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C.AB段的反应为:Fe+2Fe3+═3Fe2+
D.BC段气体产物为氢气

分析 由图象可知,由于铁过量,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,最后溶液溶质为硫酸亚铁,结合反应的离子方程式以及题给相关数据解答该题.

解答 解:A.反应消耗2.24g铁,其物质的量为$\frac{2.24g}{56g/mol}$=0.04mol,所有的铁都在硫酸亚铁中,根据硫酸根守恒,所以硫酸为0.04mol,所以硫酸的浓度为:$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/l,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,故原混合液中n(HNO3)=n(Fe)=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol,
n(H+)=2n(H2SO4)+n(HNO3)=0.04mol×2+0.02mol=0.1mol,c(H+)=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L,pH=0,故A错误;
B.由以上分析可知,OA段的反应为:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O,故B正确;
C.由图象可知,由于铁过量,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故C正确;
D.OA段硝酸根离子全部反应,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段溶液中有氢离子与铁反应,发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D正确.
故选A.

点评 本题以图象为载体考查混合物反应的计算,题目难度中等,据图象分析各段发生的反应原理为解答关键,注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用.

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①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
(4)B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应.
(5)C→D的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2H2O+NaBr.
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5.实验室用图所示装置电解氯化铜溶液,实验中观察到碳(I)电极质量增加,碳(II)电极有气体放出.下列说法正确的是(  )
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12.Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途.
完成下列填空:
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9.近年来,我市多地出现了较为严重的雾霾天气,从而再次引起人们对空气质量的关注,下列一些行为和举措,有利于改善空气质量的是(  )
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