Question

8．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池 Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（l）  电解池 2Al+3H₂O=Al₂O₃+3H₂，对该电解过程，以下判断正确的是（　　）

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗6molPb]	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D	Pb电极反应质量不变	Pb电极反应质量不变

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；
B．串联电池中转移电子数相等；
C．原电池正极上生成硫酸铅；
D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．

解答 解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；
B．根据电子守恒分析，每消耗6molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成2molAl₂O₃，故B正确；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池原理和电解池原理 应用，明确电池反应中元素的化合价变化及电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度中等．