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    【题目】小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。小苏打属于（ ）

    A.酸B.盐C.碱D.混合物

    【答案】B

    【解析】

    盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：

    （1）B的双原子阴离子电子式为_______，用化学式表示一种由B、C、E组成的物质_____。

    （2）B的氢化物比E的氢化物的沸点____ (填“高”或“低”)，理由是__________。

    （3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：

    A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

    B. m2—m1=5.1

    C. 原合金中铝的质量分数为34.7%

    D. V = 2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是

    A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. X的氧化物对应的水化物是强酸

    C. Z和W形成的化合物可能含有非极性键 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（ ）

    A. 其二氯代物有4种 B. 它所有的原子均在同一平面上

    C. 其分子式为C6H8 D. 它不可能是环丙烷的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某旧电器的金属部件中Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中不可能含有

    A. FeB. Zn

    C. CuD. Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿（主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    Ⅰ．“酸浸”

    （1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_________、_________；滤渣①的主要成分为__________。

    （2）Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为______________________________。

    Ⅱ．“净化除杂”分三步完成：

    （3）除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，离子方程式为____________________________________。

    （4）除钙、镁：加入适量NaF，当Mg2+恰好完全被除去（离子浓度等于10－5mol·L－1）时，c(Ca2+)=_____________mol·L－1 （取两位有效数字）。已知：Ksp(MgF2)=7.4×10－11，Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

    （5）除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，该反应的还原产物为___________。

    Ⅲ．“萃取和反萃取”

    （6）“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________（写化学式）。

    （7）实验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略损耗，钴的产率＝______（产率=）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

    （1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

    （2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。

    （3）镍形成的配离子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_______，与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

    （4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

    ①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。

    ②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________。

    （5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为____。

    （6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

    ①储氢前该镧镍合金的化学式为___________。

    ②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是()

    A. 铁在潮湿空气中生锈是自发过程

    B. 电解池的反应是属于自发反应

    C. NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

    D. 非自发反应在任何条件下一定都不能发生

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