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(17分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。

已知:AlN + NaOH + H2O === NaAlO2+ NH3↑

【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是 。

(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先 ,再加入实验药品,接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见 。

【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)导管a的主要作用是 。

(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是 (填选项序号)。

a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.

(6)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则AIN的质量分数是 (用含m、V的数学表达式表示)。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

(7)步骤②生成沉淀的离子方程式为 。

(8)若在步骤③中未洗涤,测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A.酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

B.含有羟基的化合物属于醇类

C.羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

D.分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

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已知下列反应的热化学方程式为:

(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH 1=-393.5kJ/mol

(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH 2=-870.3kJ/mol

(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH 3=-285.8kJ/mol

则2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) 的反应热ΔH为

A.+488.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol

C.-244.15 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol

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为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是

A.观察加热时是否放出气体

B.观察滴加盐酸时能否放出气体

C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生

D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生

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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南七校高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中,有错误的组合是

选项

乙、丙、丁

A

常见干燥剂

浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰

B

常见合金

不锈钢、焊锡、生铁

C

常见营养物质

蛋白质、维生素、无机盐

D

常见碱

烧碱、纯碱、熟石灰

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省漳州市八校高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

B.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用

D.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol

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(2分)若25℃时,CH3 COOH的电离平衡常数Ka = 1.8×10-5,则该温度下0.18mol/L的CH3 COONa溶液的pH= (CH3 COONa水解程度很小,计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3 COONa溶液的浓度)

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如图装置电解一段时间,当某极析出0.32gCu时,I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量,体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)

A.13、7、1 B.12、7、2

C.1、7、13 D.7、13、1

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(12分)某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成,主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数:

(1)甲同学预测:该合金与10 mol/L硝酸反应时有NO2气体生成,可能还有NO生成。

查阅资料:常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0 ℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

设计如下装置进行实验。按下图连接装置并检验气密性后,称取5 g 合金放于圆底烧瓶中,并滴加10 mol/L硝酸。

①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是 。

②C装置的目的是 。

③能证明有NO2生成的实验现象是 ,能证明有NO生成的实验操作与现象是 。

④实验进行至A中固体全部溶解后,未检验到有NO生成,甲同学认为硬铝合金与10 mol/L硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能确定是否生成了NO,需补充操作才能证明,该操作是 。

(2)为测定合金中铝的质量分数,丙同学查阅资料:

部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子

开始沉淀时的pH

沉淀完全的pH

Al3+

3.4

4.7

Cu2+

4.1

6.9

Mg2+

9.4

12.4

pH > 7.8时,Al(OH)3开始溶解,pH > 10.8时沉淀完全溶解。

设计如下方案并进行实验:

①调节pH时,应控制pH的范围是 。

②选用NaOH溶液调节pH,得到溶液B的离子方程式是 。

③Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量,质量为8.5g,则该合金中铝的质量分数是 。

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