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    在密闭容器中发生反应：X＋3Y  2Z  ΔH < 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
    A．T1大于T2
    B．Y一定呈气态
    C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
    D．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
    B

    试题分析：A项：反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，Z%降低，即T2大于T1，故错；C项：反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故错；D项：物质的物质的量之比不能用来判断化学平衡状态，故错。故选B。
    点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知
    （1）H2（g）+     O2（g）===H2O（g）  △H1=a  kJ·mol-1
    （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）   △H2=b  kJ·mol-1
    （3）H2（g）+   O2（g）===H2O（l）  △H3=c  kJ·mol-1
    （4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）   △H4=d  kJ·mol-1
    下列关系式中正确的是(       )
    A．a<c<0B．b>d>0C．2a=b<0D．2c=d>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H＞ 0）

    （a）将两容器置于沸水中加热方
    （b）在活塞上都加2 kg的砝码
    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
    A．（a）甲>乙（b）甲<乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙
    C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲>乙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．放热的反应在常温下一定易进行
    C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
    D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是
    A．碳酸钙分解B．酸碱中和
    C．焦碳在高温下与水蒸气反应D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的热效应与其它三项不相同的是
    A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
    C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（  ）
    A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0
    C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是________________________________ 。
    （2）产生上述现象的原因是____________________________。
    （3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；
    反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变）
    （4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是                                                            
    A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
    B．由C（石墨）= C（金刚石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
    C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<②
    D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)

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