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    下列各项表达中正确的是（　　）
    A、Na2O2的电子式为
    B、二氧化硅的分子式为SiO2
    C、氦原子的电子排布图为 
    D、Cl-的结构示意图为
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．过氧化钠属于离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子之间存在共价键；
    B．二氧化硅属于原子晶体，没有分子存在；
    C．He原子有2个电子，这两个电子处于同一轨道中且自旋方向相反；
    D．氯离子核外有18个电子，其最外层有8个电子．
    解答： 解：A．过氧化钠的电子式，故A错误；
    B．二氧化硅属于原子晶体，其构成微粒是原子，所以二氧化硅晶体没有分子式，其化学式为SiO2，故B错误；
    C．He原子有2个电子，这两个电子处于同一轨道中且自旋方向相反，其电子排布图为 ，故C正确；
    D．氯离子结构示意图为，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学用语，涉及原子结构示意图、电子排布图、化学式、电子式等知识点，常考查的化学用语还有结构式、电子排布式、比例模型、球棍模型、结构简式等，注意原子晶体、金属晶体、离子晶体都没有分子式，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸；试计算：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度
    （2）用该浓度的浓硫酸配制500mL 2.0mol/L的稀硫酸需量取浓硫酸多少毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL．密度为ρ g/cm3，质量分数为 w%．物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g．
    （1）用m、V表示溶液物质的量浓度
     
    ．
    （2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度
     
    ．
    （3）用c、ρ表示溶液的质量分数
     
    ．
    （4）用w表示该温度下NaCl的溶解度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    苯与丙烯在催化剂作用下生成异丙苯
     
    ．用甲苯制TNT
     
    ．
    （2）组成为C7H16的烷烃有9种，其中仅能由一种单烯烃加氢制得的有
     
    种．
    （3）一定条件下，某些不饱和烃可进行自身加成反应：  
    有机物甲的结构简式为
    它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到，在此反应中除生成甲外，还同时生成另一种产量更高的有机物丙，其最长碳链为6个碳原子，丙是甲的同分异构体．
    写出乙的结构简式是
     
    ，丙的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）
    A、光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
    C、在苯中滴入溴水，溴水褪色； 乙烯使溴水褪色
    D、苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    B、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
    C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
    D、中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无土栽培中，需配制一种含 50mol NH4Cl、16mol KCl 和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为（　　）
    A、2mol、64mol、24mol
    B、64mol、2mol、24mol
    C、32mol、50mol、12mol
    D、16mol、50mol、24mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素周期表的叙述不正确的是（　　）
    A、原子半径最小的是H
    B、第n周期第n主族的元素均为金属
    C、金属元素的种类多于非金属元素
    D、所含元素单质在常温下状态最多的是第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
    4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
    湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
    下列有关说法中错误的是（　　）
    A、高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
    B、湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
    C、干法中每生成1mol Na2FeO4 共转移5mol电子
    D、K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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