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    【题目】粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序不正确的是

    A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

    【答案】D

    【解析】

    Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，过滤后向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以先后顺序可以是②③①④或③②①④或③①②④。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞中化学元素的叙述，正确的是

    A. 细胞中一种元素的作用能被其他元素替代

    B. 细胞中的脱氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

    C. 主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定

    D. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃
    烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）

    A.钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟
    B.白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成
    C.玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境
    D.根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应。

    Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。已知：＞，则该反应是___热反应。

    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是___________。用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率

    v =___________。

    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    Ⅱ、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)(mol/L)

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)(mol/L)

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

    （1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H_____0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

    （2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究_______________和_____________________对化学反应速率的影响。

    实验编号

    T(℃)

    NO初始浓(mol/L)

    CO初始浓度(mol/L)

    催化剂的比表面积(m2/g)

    Ⅰ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    Ⅱ

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    124

    Ⅲ

    350

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    124

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。请回答下列问题：

    （1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量____92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高温度，上述反应中ΔH____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （2）已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为___________。

    （3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g)并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3)＝0.40mol/(Lmin)，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的平衡常数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为______________。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    ① T __________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________；

    ② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为

    A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3

    ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

    ③常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：

    4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

    （1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。

    （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________。

    （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。

    （4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

    化学式

    HCOOH

    H2CO3

    HCN

    电离平衡常数

    K=1.8×10-4

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K=4.9×10-10

    A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3

    B. HCOOH的电离平衡常数表达式为

    C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

    D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

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