Question

在一密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）C（g）+d（g），其化学平衡常数K随温度变化的关系如表所示，则下列有关判断正确的是（　　） T/℃ 800 850 1000 1200 K 0.9 1.0 1.7 2.4

A．若A的浓度增到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动

B．该反应的△H＞0

C．在850℃条件下，反应达到平衡时，容器中各物质的浓度一定相等

D．A的转化率越大，平衡常数越大

Answer 1

分析：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，若A的浓度增到原平衡的2倍，则平衡不一定移动．
B、根据表格中温度和K的关系判断该反应的焓变．
C、根据在850℃条件下的化学平衡常数判断各物质的浓度是否相等．
D、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．

解答：解：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，压强对该反应的平衡无影响，若是通过加压的方式增大A的浓度，则平衡不移动，故A错误．
B、从表中可知，温度升高时，K值增大，说明升温平衡正向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即△H＞0，故B正确．
C、850℃时的K=1.0，平衡时，生成物浓度之积等于反应物浓度之积，但容器中各物质的浓度不一定相等，故C错误．
D、A的转化率增大，可通过增大B的浓度实现，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了化学平衡常数的意义，难度不大，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．