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    4．下列各物质的熔点比较正确的是（　　）
    A．K＞NaB．金刚石＞SiO2C．SiH4＞CH4D．KCl＞NaCl

    分析 A、金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越高；
    B、原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越高；
    C、分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高，含有氢键的熔点较高；
    D、离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越高．

    解答 解：A、K、Na都是金属晶体，原子半径顺序：Na＜K，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：Na＞K，故A错误；
    B、金刚石、SiO2都是原子晶体，因键长C-C＜O-Si，原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石大于二氧化硅，故B正确；
    C、SiH4、CH4都是分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，所以熔点SiH4＞CH4，故C正确；
    D、NaCl、KCl都是离子晶体，阴阳离子半径和大小顺序：NaCl＜KCl，离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越大；所以熔点高低顺序为：NaCl＞KCl，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述不正确的是（　　）
    A．若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m
    B．24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1
    C．CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构
    D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑，请根据你所学知识回答：
    （1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式3d84s2．
    （2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是分子晶体，写出一种与配体等电子体的化学式N2．
    （3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是离子键、共价键（配位键）．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子．
    （4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等．
    ①砷和稼的第一电离能关系为：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②SeO2分子的空间构型为V形．
    ③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数是4．
    己知此晶胞立方体的边长为a　pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子在pH=1的溶液中能大量存在的是（　　）
    A．HCO3-B．AlO2-C．SO32-D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁、锰机器化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料．
    （1）1987年科学家制得了极不稳定的黑色固体FeSO4，FeO4中Fe的化合价为+8．
    （2）Mn的最高价氧化物的化学式为Mn2O7，该氧化物属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
    （3）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为H2，阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    （4）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-46.97kJ•mol-1；
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3kJ•mol-1；
    则Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）△H=-2.79kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据要求回答下列问题：
    （1）在 ①液氯      ②     ③白磷    ④氯气
    ⑤   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl   ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl    ⑧红磷
    这八种物质中，互为同分异构体的是②和⑤，互为同素异形体的是③和⑧；（填序号）
    （2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含离子键的③、④、⑥，既含有离子键又含有共价键的②⑤；（填序号）
    （3）请各写出一种：含四原子核10电子的共价化合物结构式，含四原子核10电子的阳离子离子符号H3O+，含四原子核18电子的共价化合物化学式H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（　　）
    A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱
    B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
    C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
    D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室用100mL 1mol•L-1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（　　）
    A．改用100mL2mol•L-1盐酸B．加入碳酸钠固体
    C．滴加少量CuCl2溶液D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质．
    【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）：

    （1）图中的装置错误的是集气瓶C中导管长短反了；B中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；D的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染环境．
    【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图2所示：
    （2）装置Ⅰ中的现象是有浅黄色沉淀生成，写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，
    并设计了如下实验：
    方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
    方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    上述方案不合理的方案是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，写出解释该原因的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    （4）SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3．写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ．

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