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    16．提出杂化轨道理论的科学家是（　　）
    A．泡利B．洪特C．J•K罗林D．鲍林

    分析 根据化学史和常识解答，记住著名化学家的主要贡献即可．

    解答 解：杂化轨道理论是1931年由莱纳斯•鲍林等人在价键理论的基础上提出的．杂化轨道理论在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论．故选D．

    点评 本题考查化学史，是常识性问题，对于化学上重大发现、著名理论要加强记忆，这也是考试内容之一．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：下列有关说法正确的是（　　）
    溶质NaFNaClONa2CO3
    pH7.59.711.6
    A．根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3（一级电离平衡常数）
    B．加热0.1mol•L-1NaClO溶液其pH，PH小于9.7
    C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na+）═c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，存在的关系：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂．工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．b电极应该接电源的负极
    B．装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
    C．电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L
    D．a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某种利胆解痉药的有效成分是亮菌甲素，其结构简式如图所示．下列关于亮菌甲素的说法中，正确的是（　　）
    A．亮菌甲素的分子式为C12H12O5
    B．1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反应
    C．1mol亮菌甲素最多能和4 molH2发生加成反应
    D．亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　）
    A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏．”爆竹爆炸发生的是分解反应
    B．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
    C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
    D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．用图甲装置验证铁发生析氢腐蚀
    B．用图乙装置测定反应速率
    C．用图丙装置验证Na和水反应的热效应
    D．用图丁装置蒸干MgCl2溶液制备无水MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知25℃时，CH3COOH和HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、4.9×10-10，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者
    B．常温下，等浓度CH3COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH
    C．常温下，等体积、等浓度CH3COONa溶液的离子总数等于NaCN溶液的离子总数
    D．反应CH3COOH+CN-?HCN+CH3COO-的化学平衡常数为2.8×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
    B．等物质的量的OH-与烃基（-OH）所含电子数相等
    C．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则标况下阳极产生气体11.2L
    D．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（　　）
    A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体
    B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2
    D．该气态团簇分子的分子式为EH或HE

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