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    【题目】为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右下图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是

    A. 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

    B. 在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解

    C. 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

    D. 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO

    【答案】A

    【解析】

    A、关闭活塞1，U形管左端气体被封在管内，产生气体压强增大，导致稀硝酸的液面无法上升到a处，A错误；B、升高温度能加快化学反应速率，所以在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解，B正确；C、关闭或开启活塞1能控制U形管内产生气体的压强，当压强大时能使铜和稀硝酸分离从而停止反应，所以通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行，C正确；D、一氧化氮是无色气体，如果要证明反应产生的气体是一氧化氮，需要将活塞1打开，将气体放入分液漏斗中，气体在分液漏斗中遇到空气变为红棕色，则证明反应所产生的气体是一氧化氮，否则无法证明，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

    (1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

    (2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

    (3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

    ①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

    ②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

    ③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3

    已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

    （1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___________________，滤渣的主要成分为________________________；

    （2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________________；

    （3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）

    A.是氧化剂B.是还原剂

    C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液) 灭火时发生反应的离子方程式：_______________。

    (2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正确的有_______________。

    A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

    B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7

    C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    (3)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。

    A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。

    A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

    B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

    C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

    D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

    (4)某温度时，测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH为10。若将此温度下pH=10的NaOH 溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。

    (5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

    ①为减小实验误差，滴定时应选用适当的指示剂，判断该滴定终点的现象为(必须描述颜色的变化)______________________。

    ②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是___________点对应的溶液；

    ③比较A、C两点中水的电离程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。

    (6)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

    (7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如图所示的路线合成：

    已知：①RCOOHRCOCl；②D与FeCl3溶液能发生显色反应。

    ③：

    回答下列问题：

    (1)C→H的反应类型是_______________，B→C步骤①中所加的试剂可能是_____________，D中的官能团名称为____________________。

    (2)B、E的结构简式为：B：_____________，E：______________。

    (3)A→B的化学方程式为_________________，G与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。

    (4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式________________。

    ①不能发生水解反应，能发生银镜反应

    ②该分子核磁共振氢谱有五个组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1

    ③与FeCl3溶液能发生显色反应

    ④苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    (5)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试结合题中信息写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物合成路线流程图(其他试剂任选)______。合成路线流程图示例：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。

    （1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。

    A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____，Q2+的未成对电子数是_____。

    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

    ①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

    ②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有______(填字母)。

    A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键

    ③NH3中N原子的杂化轨道类型是______，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______。

    ④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________。

    （4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_____，如果该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的部分框架，请回答：

    （1）根据元素周期表回答下面问题：

    （a）写出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是___________（用化学式表示）。

    （b）元素②与元素⑨形成的化合物属于___________（填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨形成的化合物属于___________化合物。

    （c）请写出元素②的原子结构示意图为___________；元素②的最高价氧化物结构式为：___________；元素①﹣④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子___________。

    （2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．

    （a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：___________，___________。

    （b）下列关于铍的判断正确的是__________

    A．氧化铍的化学式为Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水

    C．BeCl2是离子化合物 D．Be（OH）2具有两性

    （c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂___________鉴别。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。

    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中，P元素的化合价为 。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。

    ③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”）

    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式: 。

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