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在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是               (   )

A.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L1·s1

B.平衡时,N2O4的转化率为60%

C.平衡时,体系内NO2为0.04mol·L-1   

D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍

 

【答案】

C

【解析】反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1,所以前2s,NO2的平均反应速率为0.01mol·L1·s1 。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L1·s1 ,A正确。在2s时,容器内NO2的物质的量是0.1mol,消耗N2O40.05mol,在2s时,体系内压强为反应前的倍,D正确。

                        N2O4(g)2NO2(g)

起始量(mol)             0.5             0

转化量(mol)             x              2x

平衡量(mol)             0.5-x           2x

因此有,解得x=0.3。所以平衡时,N2O4的转化率为。平衡时体系内NO2为0.6mol,其浓度是0.12 mol·L-1。所以答案是C。

 

练习册系列答案
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在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.N2O4?2NO2,反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法正确的是(  )

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(1)开始2s内,以N2O4表示的反应速率.
(2)N2O4的平衡转化率.
(3)达平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?

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在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              (   )

A.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L1·s1

B.平衡时,N2O4的转化率为60%

C.平衡时,体系内NO2为0.04mol·L-1   

D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍

 

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科目:高中化学 来源:2012届广东省高二3月月考(理科)化学部分 题型:选择题

在373K 时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

  A. 前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

  B. 在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍

  C. 平衡时,体系内含N2O4 0.25 mol

  D. 平衡时,若往容器内充入二氧化氮气体 ,则可提高N2O4的转化率

 

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