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    16．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
    A．SO2B．AlCl3C．NaHCO3D．NaHSO4

    分析 电解质溶液因为电解质水解而呈酸性，说明电解质是强酸弱碱盐，据此分析解答．

    解答 解：A．SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，故A错误；
    B．AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B正确；
    C．NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解大于电离其溶液呈碱性，故C错误；
    D．KHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去NaCl固体中的NH4Cl杂质的最佳方法是（　　）
    A．结晶法B．加入烧碱溶液C．加热法D．加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（　　）
    A．溶液不分层，溶液呈紫红色B．溶液分两层，上层液体呈紫红色
    C．溶液分两层，下层液体呈紫红色D．溶液分两层，下层是无色液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于如下反应：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应既是置换反应又是离子反应B．该反应转移了2e-
    C．Hg是氧化产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．NH4+、A13+、SO42-、NO3-
    C．K+、Fe2+、NH4+、NO3-D．NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．生成物全部化学键形成所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
    B．向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固体，CO32-的水解程度变小
    C．在FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KI固体，平衡不移动
    D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca（OH）2═Ca2++2H2O
    B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
    D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（　　）
    A．Cl2B．CO2C．H2O2D．NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求填空：
    （1）有下列物质：①铜；②石灰水；③CO2；④Na2SO4固体；⑤CaO．其中属于混合物的是②（填序号，下同），属于碱性氧化物的是⑤；写出Na2SO4在水溶液中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-．
    （2）如图装置中仪器①的名称是冷凝管，水流的方向是从b（填“a”或“b”）口进入．
    （3）实验室常用KSCN溶液（填试剂）检验Fe3+的存在，现象是溶液变为血红色．
    （4）19g MgCl2中Mg2+的物质的量是0.2mol．

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