[题目]有一块镁铝合金.其中镁与铝的质量比是8∶9.加入200mL稀HNO3使其恰好完全溶解.产生NO气体在标准状况下的体积为3.36L.然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化.过滤.洗涤.干燥.称量.(1)合金中铝的物质的量为 .最后所得沉淀的质量为 .(2)另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸组成混合液.向其中加铜粉使之充分反应.得到只含一种溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入200mL稀HNO3使其恰好完全溶解，产生NO气体在标准状况下的体积为3.36L，然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化，过滤、洗涤、干燥、称量。

（1）合金中铝的物质的量为_________，最后所得沉淀的质量为_________。

（2）另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸组成混合液，向其中加铜粉使之充分反应，得到只含一种溶质的溶液，求所加稀硫酸的物质的量浓度。（无解题过程不给分）____________

【答案】 0.09 mol 5.22 g 3 mol·L－1

【解析】(1).设合金中铝的物质的量为x，则铝的物质的量同样为x，由电荷守恒得：生成的气体的物质的量为，解得x=0.09，所以合金中铝的物质的量为0.09mol，镁的物质的量为0.09mol；持续加入NaOH溶液，氢氧化铝沉淀会被溶解，至沉淀质量不再发生变化，说明沉淀为氢氧化镁，则沉淀的质量为0.09×58g/mol=5.22g；

(2).发生如下反应3Cu+2NO3-+8H+=3 Cu2++2NO↑+4H2O。由已知得，合金完全溶解，每mol镁完全反应消耗硝酸，每mol铝完全反应消耗硝酸，则共消耗硝酸0.6mol，在(2)反应中，8H+中包含硝酸提供的2个单位和硫酸提供的6个单位，所以反应消耗硫酸0.9mol，所加稀硫酸的物质的量浓度。

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(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是__________________________。

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(4)“浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。

(5)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为__________。

(6)“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：

①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：

L/S	125∶1	50∶1	25∶1	15∶1
Pb2+去除率/%	84.86	94.15	95.40	96.83
As3+去除率/%	98.79	98.92	98.34	99.05
m(沉铋)/g	2.34	2.33	2.05	1.98

实验中应采用的L/S=__________。

②铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。当溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为__________。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-21、4×10-38。)