黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜.黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂.其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2+2FeS+SO2.则下列关于该反应的说法错误的是( ).A．方框中的物质应为CuSB．该反应的部分产物可用于硫酸工业C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1 mol SO2生成.则一定有4 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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黄铜矿（CuFeS₂）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS₂＋O₂

＋2FeS＋SO₂（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（　　）。

A．方框中的物质应为CuS

B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

C．反应中SO₂既是氧化产物又是还原产物

D．反应中若有1 mol SO₂生成，则一定有4 mol电子发生转移

根据原子守恒，方框中的物质为Cu₂S；反应中的产物SO₂可以用于制H₂SO₄；该反应中部分硫的化合价由－2价升高到＋4价，故每生成1 mol SO₂转移的电子为6 mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

(1)提取溴的过程中，经过两次Br^－→Br₂转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。
(2)从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。
(3)依据上述流程，若将10 m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为________L(忽略Cl₂的溶解)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)________________________________________。
(2)KOH、KClO₃和MnO₂共熔反应生成墨绿色K₂MnO₄的化学方程式为________________________________________。
(3)第④步通入CO₂可以使MnO₄²^—发生反应，生成MnO₄^—和MnO₂。则K₂MnO₄完全反应时，转化为KMnO₄的百分率约为________(精确到0.1%)。
(4)第⑤步趁热过滤的目的是______________________________________。
(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为____________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

电视剧中所需的大量白烟是用NH₄NO₃和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴产生的。又知发生反应后有N₂和水生成。有关的说法中正确的是①水起着溶解NH₄NO₃、发生吸热现象以及启动反应发生的作用；②1molNO₃^-在反应中得5mol e^-；③成烟物质是氧化锌小颗粒；④NH₄⁺是氧化剂

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：______C＋________K₂Cr₂O₇＋________——________CO₂↑＋________K₂SO₄＋________Cr₂（SO₄）₃＋________H₂O。
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述化学方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是_________________________________________________________。
②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图（a）所示，该电池反应的离子方程式为________________________________________。

（a）　　　　　（b）　　　　　（c）
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为CO₂（g）＋3H₂（g）

CH₃OH（g）＋H₂O（g）　ΔH。
①该反应的平衡常数表达式为K＝________。
②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图（b）所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图（c）所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ________K_Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是中学阶段常用的一种还原剂。
（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，                               。
（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe²⁺物质的量浓度的方法是：
a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点；
c.重复操作2次，消耗KMnO₄溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①判断此滴定实验达到终点的方法是               。
②计算上述滤液中Fe²⁺物质的量浓度         （保留四位有效数字）。
（3）探究保存绿矾溶液的有效措施
【反应原理】Fe²⁺在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
    Fe²⁺+    O₂+                =      Fe(OH)₃↓+      Fe³⁺
【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。