已知:2H2 ΔH＝-574.6 kJ·mol-1 2CH3OH+4H2O(l) ΔH＝-1452 kJ·mol-1 H+ ΔH＝-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) A．H2(g)的燃烧热为574.6 kJ·mol-1 B.H2SO4(aq)+Ba=== BaSO4 ΔH＝-57.3 kJ·mol-1 C．同质量的H2完全燃烧.H2(g)放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－574.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．H2(g)的燃烧热为574.6 kJ·mol－1

B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===

BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)

ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

解析：燃烧热是指在25℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。A项中根据已知热化学反应方程式可知H2(g)的燃烧热为287.3 kJ·mol－1，不正确；B项中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项中的ΔH<－57.3 kJ·mol－1，不正确；D项中按盖斯定律可知正确的是3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)

ΔH＝－135.9 kJ·mol－1。

答案：C

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ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N2H4(g) ＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)