Question

【题目】将Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶1，则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为(　　)

A. 4∶1 B. 1∶4 C. 1∶6 D. 6∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

先利用假设法求出Fe2+、Fe3+的物质的量，再根据离子方程式中Cu2+和Fe2+的关系求出铜离子的物质的量。

将Cu片放入FeCl3溶液中发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=1mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，
由离子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×1mol=0.5mol，反应消耗的n（Fe3+）= n（Fe2+）=1mol，则原溶液中的Fe3+的物质的量为n（Fe3+）=2mol+1mol=3mol，

所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=0.5mol：3mol=1：6，
故选C。