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    13．下列溶液在指定环境中能大量共存的是（　　）
    A．有大量SO32-溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
    B．强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
    C．强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
    D．有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32-、SO32-

    分析 A．该组离子之间不反应；
    B．强碱溶液中含大量的氢氧根离子；
    C．强酸溶液中含大量的氢离子；
    D．离子之间结合生成沉淀．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．强碱溶液中含大量的氢氧根离子，不能大量存在NH4+、Ca2+，故B错误；
    C．强酸溶液中含大量的氢离子，不能大量存在HCO3-，故C错误；
    D．Ca2+、Ba2+分别与CO32-、SO32-结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（　　）
    A．最高正化合价：X＜Y＜Z
    B．原子半径：X＜Y＜Z
    C．气态氢化物的热稳定性：Z＜W
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列气体的实验室制法正确的是（　　）
    A．Cl2：电解饱和食盐水B．O2：过氧化氢与二氧化锰混合
    C．H2：锌粒和稀硝酸混合D．NH3：氮气和氢气混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与CO2反应D．NaOH与HCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．书写按题目要求的化学方程式或离子方程式．
    （1）泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2（SO4）3）的工作原理（用离子方程式表示）3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
    （2）把AlCl3溶液加热蒸干后的固体再加强热的时候发生的变化（用化学方程式表示）2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，又转化成黑色沉淀，写出相关离子反应方程式．
    ①AgCl+I-=AgI+Cl-
    ②2AgI+S2-=Ag2S+2I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．水热法制备纳米颗粒Y的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（　　）
    A．Y的化学式为Fe2O3
    B．x=6
    C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol
    D．每生成1mol Y，反应转移的电子总数为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电离方程式不正确的是（　　）
    A．BaCl2═Ba2++2Cl-B．Fe2（SO4）3═Fe23++（SO4）32-
    C．HNO3═H++NO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．镁和铝单质及化合物在生产生活中的应用十分广泛．
    （1）“真空碳热还原-氯化法”是一种新型的由铝土矿制备金属铝的方法．
    已知：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=b kJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=c kJ•mol-1
    ①用代数式表示a、b、c之间的关系：a=a=b+c．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物，Al4C3与水发生反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑，．
    ③传统单质铝的冶炼一般先用碱液处理铝土矿或用苏打焙烧铝土矿，使难溶的氧化铝变为可溶性偏铝酸盐，用苏打焙烧铝土矿的化学方程式为Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2价，该化合物发生水解反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O?Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
    （3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成的新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池负极的电极反应式为Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关系式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
    C．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    D．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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