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5.下列说法正确的是(  )
A.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B.将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂
D.用pH试纸检验某溶液的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润

分析 A.亚铁离子具有较强还原性,存放硫酸亚铁溶液时需要加入铁粉防止被氧化;
B.不能在容量瓶中保存溶液;
C.有的玻璃仪器可以直接加热,如试管;
D.pH试纸沉淀溶液酸碱性时不能润湿,否则可能影响测定结果.

解答 解:A.FeSO4中Fe为+2价,易被氧化为+3价,加入铁粉后,会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子,反应FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中,故A正确;
B.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,不能存放溶液,故B错误;
C.给试管加热时不需要垫上石棉网,可以直接加热,故C错误;
D.用pH试纸检验某溶液的酸碱性时,若先用蒸馏水湿润,待测液被稀释,测定的酸溶液的pH偏大、碱溶液的pH减小,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及溶液配制、pH试纸的使用、溶液保存等知识,明确常见仪器构造及使用方法为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.用等体积的0.15mol L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Na2SO4、Fe2(SO43、KAl(SO42三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为6:2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.为了检验某固体物质中是否含有NH4+,一定用不到的试剂或试纸是(  )
A.NaOH溶液B.浓盐酸C.稀硫酸D.红色石蕊试纸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.甲是一种太阳能电池的工作原理示意图,电解质为K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6]的混合溶液,将甲装置和乙装置相连实现铁件上镀铜.下列说法正确的是(  )
A.电池工作时,K+移向电极a
B.电极b表面发生的电极反应Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-
C.Cu电极应与Y相连接,发生氧化反应
D.工作一段时间后,甲乙两装置中电解质溶液浓度均变小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列过程对应的离子方程式正确的是(  )
A.NaHSO3溶于水呈酸性:NaHSO3═Na++H++SO32-
B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O32-═SO2↑+S↓+H2O
C.浓盐酸与MnO2反应制氯气:MnO2+4HCl═Mn2++2Cl2+2H2O
D.工业冶炼Mg:2Mg2++2O2-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论正确的是(  )
选项操作现象结论
A向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热,将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液溶液变蓝Cl2具有氧化性
B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸,将产生的气体通入溴水溴水褪色SO2具漂白性
C向蔗糖溶液中加稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热溶液变蓝蔗糖水解产物没有还原性
D无水乙醇与浓硫酸共热170℃,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙烯可被化酸性高锰酸钾氧化
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(  )
A.收集氯气用排饱和食盐水的方法
B.加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
C.将NO2球浸泡在热水中颜色加深
D.加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B.生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼
C.胶体具有介稳性,是因为同种胶体粒子的运动有规律,即布朗运动
D.由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H<0,则该反应一定能自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.滴定分析是一种常用的定量分析法.
(一)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到因加入一滴盐酸后,溶液由红色突变为无色(填写颜色变化),并半分钟内不恢复为止.
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D(填字母序号).
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(二)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,四氯化硅粗产品经精馏后,得到的残留物中常含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
请回答下列问题:
(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是酸式滴定管;
(4)①滴定前是否要滴加指示剂?否(填“是”或“否”),请说明理由:高锰酸钾溶液有颜色,故不需其他指示剂;
②某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是4.48%.

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