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    1．有15g A 物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8gD物质和0.3molE物质．则E的摩尔质量是（　　）
    A．111g•mol-1B．100g•mol-1C．27.5g•mol-1D．55g•mol-1

    分析 根据质量守恒定律计算0.3molE的质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算E的摩尔质量．

    解答 解：由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，故选：D．

    点评 本题考查化学方程式计算、摩尔质量的计算，关键是利用质量守恒定律计算E的质量，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4LNO2中分子数约为NA个
    B．常温下，18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有个NA氧原子
    C．31g白磷中含的共价键数为3NA
    D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有0.1NAOH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学身体不适，出现吐酸水，恶心，胃痛等症状，若你是医生，应该建议他服用下列哪种药品（　　）
    A．阿司匹林B．阿莫西林C．感冒清D．胃得乐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是D
    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l       B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是BD
    A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③①②④（填序号）．
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA的浓度偏大的是ABC．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
    ①若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

    已知：
    溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
    请回答：
    （1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是B（填字母）．
    A．NaClO        B．H2O2        C．KMnO4
    （2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化学式）．
    （3）操作①的名称是蒸发结晶．
    （4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是C．
    A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
    B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
    C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
    D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    （5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）同温同压下，同体积的氨（NH3）所和硫化氢（H2S）气体的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为2：1，其中含有的氢原子数目比为3：1；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为2：3．
    （2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．；    
    ②该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
    ③该气体在标准状况下的体积$\frac{22.4m}{M}$L；    
    ④该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．决定元素种类的是质子数，决定核素种类的是质子数和中子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”．
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ/mol．
    ③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①已知：H2O（g）═H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
    C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
    C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ．
    ②碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳、一氧化碳的标准燃烧热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C．25℃、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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