苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料.有机化学中通过酯化反应原理.可以进行苯甲酸甲酯的合成.有关物质的物理性质.实验装置如下所示: 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一:制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇.边振荡边缓慢加入一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g.cm^-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

实验一：制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________               _________。
(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入
                                                                      。
(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有
                                    __________________   ________      。
实验二：提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯
(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na₂CO₃作用是                  。
(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示______时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是           。

(1)

(3分)
(2))碎瓷片
(3) 使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等
(能回答出两条措施即可给满分2分
(4) 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸 (2分) (5) 199.6 (3分)（6）时间（2分)

（1）苯甲酸与甲醇反应是酯化反应方程式为

（2）该反应是液体加热的反应所以在加热之前必须向溶液中加入碎瓷片，防止暴沸。
（3）酯化反应是一个可逆反应，要增大酯的浓度可以采取把酯蒸出，提高醇的用量的方法都可以使平衡向正向移动。
（4）制取的酯中经常含有乙醇和苯甲酸，乙醇易溶于水可除去，苯甲酸与碳酸钠发生反应可以除去，所以碳酸钠的作用是除去苯甲酸甲酯中得苯甲酸。
（5）苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃，所以当温度为199.6℃开始收集
（6）要比较快慢必须要有时间参数，所以在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是时间。

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⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。

请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          （填字母）。
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                    。
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
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从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成       （填偏大、偏小或不影响），
（4）若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为                                     。（列出算式，不需化简）

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