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(3分)(2012?山东)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(  )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO32溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO24
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
D
A、二氧化硫和有色物质生成无色物质,只能说明二氧化硫有漂白性.
B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰.
C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮.
D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化,从而确定气体溶解性的强弱.
解:A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性,次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色;二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色,只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性,故A错误.
B、酸性条件下,硝酸根离子有强氧化性,能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子,对检验硫酸根离子造成干扰,所以向溶液中滴加酸化的Ba(NO32溶液出现白色沉淀,不能说明该溶液中一定有SO24,故B错误.
C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水,发生的是氧化还原反应而不是置换反应,故C错误.
D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明烧瓶内气体的压强迅速减小,据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点,易错选项是C,注意离子的检验中一定要先排除其它离子的干扰,然后再确定存在的离子.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是(  )
A.纯净的SiO2可用于制造计算机芯片
B.沙子、石英、光导纤维的主要成分是SiO2
C.氢氟酸可用于刻蚀玻璃
D.用于日本福岛核电站泄漏堵漏的物质是水玻璃,它是Na2SiO3的水溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

Ⅰ.某化学兴趣小组的同学用新制的氯水进行下列实验:①向氯水中滴入Na2CO3溶液;②向氯水中滴入AgNO3溶液;③向氯水中滴入紫色石蕊溶液.所观察到的实验现象如下,请将对应的实验序号填入下表空格中.
实验序号实验现象
______溶液先变红后褪色
______有白色沉淀产生
______有气泡产生,氯水颜色变浅
Ⅱ.该小组的同学为探究氨气的制取及其性质,进行了如下实验.
(1)在实验室中拟用下列方法制备氨气,其中不合理的是(填序号)______.
A.加热浓氨水
B.将熟石灰和氯化铵的混合物加热
C.将浓氨水滴到生石灰上
D.加热氯化铵固体
(2)根据上述正确的方法,选用图所示的装置制取氨气,写出试管中所发生反应的化学方程式______.一段时间后,将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口,观察到的现象是______,该反应的化学方程式为______.

(3)同学们设计的收集、吸收氨气的几种装置如下图所示,其中能用于收集氨气的是(填序号)______;能用于吸收氨气尾气的是(填序号)______.

(4)将己收集满氨气的集气瓶,按图所示连接好装置(夹持装置己略去)进行喷泉实验时,请写出引发水上喷的操作是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置,探究氯气与氨气之间的反应.其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置.

请回答下列问题:
(1)连接好装置后,必需进行的一步实验操作是__________________
(2)装置E的作用是____________,橡胶管k的作用是________________________
(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,处理方法是__________________
(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____________________________________
(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是______________________________
(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接(  )  (  )接(f)  (g)接(  )  (  )接(  )  (  )接(a).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有
A.置换反应B.复分解反应C.电离D.水解

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图,完成下列填空:
在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为:      
与电源负极相连的电极附近溶液pH      。(填“不变”“增大”或“减小”)
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该试剂可以选     
a.Ba(OH)2               b.Ba(NO3)2                  c.BaCl2
(3)为有效除去Ca2、Mg2、SO42-,加入试剂的合理顺序为      (选a、b、c,多选扣分)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)在用阳离子交换膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分反应,产物最终仅有NaClO和H2,相应的化学反应方程式为                                                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(11分)氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置:

请回答:
(1)A装置中的试剂是                    ,B装置的仪器名称是               
(2)写出装置F中发生反应的离子方程式是                                    ;若反应中能产生560mL纯净气体(标准状况下),则至少需要12mol/L的浓盐酸      mL。 
(3)装置E中盛放的试剂是                 ,其作用是                    
(4)装置C中有白烟产生,试写出反应的化学方程式                           
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有          的洗气瓶。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

S2C12是一种金黄色易挥发的液体,常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2C12,査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化合价升高,另一部分化合价降低)。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12,反应的化学方程式为:2S+Cl2S2Cl2
反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
物质
S
S2Cl2
沸点/℃
445
138
熔点/℃
113
-76
该小组设计的制备装置如下图(夹持仪器已略去)

回答下列问题:
(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
(2)实验中需要加热的仪器是                (填写字母)
(3)装置B、C中的试剂分别是            
(4)装置D中仪器a的作用是                   
(5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
(6)若实验过程中缺少C装置,发现产品浑浊不清,请用化学方程式表示其原因____________。
(7)实验完毕,小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中,发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,写出该反应的离子方程式                                          
(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为              
(3)在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时,消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系,其中代表铁与Cl2反应的直线是       ,如果横轴表示消耗掉的硫的质量,则b表示的是四种金属中的             

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