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8.M、N、X、Y四种物质有如图转化关系(反应条件和其他产物已省略),下列选项不可能的是(  )
A.M:Na  X:O2B.M:HNO3 X:FeC.M:NH3  X:O2D.M:Al  X:NaOH

分析 A.钠与氧气生成氧化钠,氧化钠能与氧气反应生成过氧化钠;
B.过量的硝酸与铁反应生成硝酸铁,硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁;
C.氨气催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成二氧化氮;
D.偏铝酸钠不与氢氧化钠反应.

解答 解:A、若M涉及Na,X是O2 ,则Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2,符合转化关系,故A正确;
B、若M为HNO3,X为Fe,则HNO3(过量)$\stackrel{Fe}{→}$Fe(NO33$\stackrel{Fe}{→}$Fe(NO32,符合转化关系,故B正确;
C、若M为NH3,X为O2,则NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2,符合转化关系,故C正确;
D、若M为Al,X为NaOH,则Al与NaOH反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠不与NaOH反应,故D错误;
故选D.

点评 本题以物质转化关系形式考查元素化合物的性质,比较基础,注意基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.03mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测不正确的是(  )
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-可能存在D.Ba2+和Cl-一定不存在

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.将氯气通入紫色石蕊试液中,出现的现象为(  )
A.溶液变红B.溶液变蓝C.先变红后褪色D.不变色

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.如图是 A、B 两固体物质的溶解度曲线,在t1℃时,将25gA和25gB分别加到各有50g水中的甲、乙烧杯中,充分溶解,下列说法错误的是(  )
A.t1℃时,A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数相同
B.若A物质中混有少量B物质,可用降温结晶方法提纯A
C.由t1℃升温至t2℃,甲烧杯里A物质溶液中溶质的质量分数不变
D.由t1℃升温至t2℃,乙烧杯中B物质溶液的质量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D所示:
(1)实验室可以用B或C.装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰.检查C装置气密性是否良好的操作方法是将导气管通入水槽中,用手捂住圆底烧瓶底部,若导气管口处有气泡冒出,松开手后在导气管中形成一段水柱,证明气密性完好..
若用B装置制取氨气,用化学方程式表示制取氨气的反应原理Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用的气体发生装置是C,用离子方程式表示制取氯气的反应原理2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的③.
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2.其中在D装置连接小烧杯目的是吸收尾气防止产生污染,发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(4)如图2是某同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是d.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
B.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验方法不科学的是(  )
A.除去水中含有少量的KNO3:通过蒸馏后收集水
B.检验溶液中的铵根离子:与碱共热,并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C.除去KI固体中的少量碘单质(I2):置于坩埚中加热
D.SO42-的检验:溶液先用稀HNO3酸化,然后滴加BaCl2溶液,看是否有沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.二氧化硒( SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HN03或浓H2S04反应生成SeO2以回收Se.在回收过程中涉及如下化学反应:①SeO2+4KI+4HN03═Se+2I2+4KN03+2H2O;②Se+2H2S04(浓)═2SO2+Se02+2H20;③Se+4HN03(浓)═Se0+4N02+2H20.下列有关叙述正确的是(  )
A.SeO2、H2S04(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2S04(浓)>SeO2>I2
B.反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中生成0.6 mol I2,转移的电子数目为2.4NA
D.反应②、③中等量的Se消耗浓H2S04和浓HN03的物质的量之比为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.16g CH4含有4NA个电子
B.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数均为0.2NA
C.标准状况下,11.2L H2O中分子数为0.5NA
D.0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+

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