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    17．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（　　）
    A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
    B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
    C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
    D．a与b之间容易形成离子化合物

    分析 A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最低价为-2价；
    B．若b的单质可作半导体材料，b为Si，c为金属元素；
    C．b、c同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性强的与与H2化合；
    D．a、b可能均为非金属，如a为C，b为P，以此来解答．

    解答 解：A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最低价为-2价，a的氢化物的化学式为aH3，故A正确；
    B．若b的单质可作半导体材料，b为Si，c为金属元素Ge，则c的单质可能为半导体材料，故B错误；C．b、c同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性强的与与H2化合，则c的单质与H2不易化合，故C错误；
    D．a、b可能均为非金属，如a为C，b为P，非金属之间不易形成离子键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述错误的是（　　）
    A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
    B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一样大（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c（SO42-）：c（H+）约是（　　）
    A．1：20B．1：2C．1：10D．10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）下列分子中，属于平面型构型的有CD．
    A．CCl4      B．PH3     C．BBr3     D．COCl2
    （2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体如图1，其结构示意图如图2所示．
    请回答下列问题：
    ①含1molH2O的该晶体中有2NA个“氢键”．
    ②请说明H2O比H2S 的沸点高的原因H2O分子之间存在氢键作用．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为5d106s1；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键．
    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学变化中必然伴随着能量的变化．相同物质的量的氢原子与下列原子结合时放出能量最大的是（　　）
    A．FB．ClC．OD．Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人．下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

    其中R-为-CH2CH（OH）CH2OH
    请回答以下问题：
    （1）物质D中含有的官能团为硝基和酯基．
    （2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是．
    （3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件光照．
    （4）反应②的化学方程式．
    （5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是①（填序号）．
    （6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：、．
    Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
    Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅲ．含有1个α-氨基酸的结构（例如：CH3CH（NH2）COOH属于α-氨基酸）
    （7）请写出以　　和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体　　的合成路线流
    程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例：

    已知：①RNH2+（CH3CO）2O→CH3CONHR+CH3COOH

    ②CH3CONHR+NaOH→RNH2+CH3COONa；
    ③　呈弱碱性，易被氧化
    的合成路线流程图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，而且病情越重，含糖量越高，所以，从前在医疗上把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入病人的尿液中，加热后通过观察是否有红色沉淀来判断病情，请分析，以下哪些药品和新制Cu（0H）2共热会有类似的现象（　　）
    ①淀粉 ②福尔马林 ③纤维素 ④蚁酸 ⑤甲酸乙酯 ⑥乙酸甲酯 ⑦甲酸钠 ⑧蔗糖 ⑨白酒 ⑩食醋⑪麦芽糖．
    A．全部B．①③④⑤⑨C．②④⑤⑦⑪D．②④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图所示实验装置可用于制取乙炔．
    请填空：
    （1）A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
    （3）乙炔通入溴水的CCl4溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色．
    （4）为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的实验现象是明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．MgSO4

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