Question

下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A、Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H=-216 kJ?mol^-1，E_反应物＜E_生成物
• B、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=+178.5 kJ?mol^-1，E_反应物＜E_生成物
• C、HI（g）=

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（s）△H=-26.5 kJ?mol^-1，1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
• D、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.2 kJ?mol^-1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、反应焓变小于0，反应是放热反应，依据能量守恒分析；
B、反应焓变大于0，反应是吸热反应，依据能量守恒分析；
C、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底；
D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，表示的是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量．

解答： 解：A、反应焓变小于0，反应是放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物，E（反应物）＞E（生成物），故A错误；
B、反应焓变大于0，反应是吸热反应，依据能量守恒分析，反应物能量低于生成物，E（反应物）＜E（生成物），故B正确；
C、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底，1mol HI在密闭容器中分解后放出的能量小于25.6 kJ，故C错误；
D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，表示的是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，浓硫酸溶解放热，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的分析判断，焓变理解应用，注意可逆反应不能进行彻底，中和热是强酸强碱反应生成1mol水放出的热量，题目较简单．